Question

12．某化學(xué)興趣小組為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：取5.5g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不在產(chǎn)生氣泡為止（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），放出二氧化碳氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．計算：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：該樣品最多與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳1.76g
    設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100                  44
      x                   1.76g
      $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{1.76g}$
     x=4g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4g}{5.5g}$×100%=72.7%．
故答案為：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)72.7%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．