Question

1．如圖所示四個(gè)圖象反映了對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中相關(guān)量的變化，其中不正確的是（　�。�

• A． 在部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸
• B． O₂的溶解度受溫度影響的變化曲線
• C． 等質(zhì)量的Mg粉和Fe粉與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)
• D． 硫酸溶液稀釋過(guò)程中pH的變化曲線

Answer 1

分析 A、根據(jù)部分變質(zhì)的氫氧化鈉中含有碳酸鈉以及放入鹽酸后的反應(yīng)順序分析解答；
B、根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的升高而降低的原理分析解答；
C、根據(jù)兩者的金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析解答；
D、根據(jù)硫酸稀釋后的酸性變化情況分析解答．

解答 解：A、由于部分變質(zhì)的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，而放入鹽酸后先要與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故開(kāi)始后該反應(yīng)的過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉反應(yīng)完全后鹽酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳直至反應(yīng)結(jié)束氣體質(zhì)量不會(huì)變化，故A正確；
B、由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以該圖象應(yīng)該是一條下降的曲線，故B錯(cuò)誤；
C、鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)鎂的反應(yīng)速度要快一些（圖象更陡一些），由于金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$，所以同質(zhì)量的鎂要比鐵生成的氫氣要多，所以最終鎂的曲線應(yīng)該在鐵的上面，故C正確；
D、由于硫酸稀釋時(shí)酸性會(huì)不斷減弱，故其pH會(huì)不斷增大，但不管怎樣稀釋溶液也不會(huì)呈中性，即溶液的pH只能永遠(yuǎn)的接近7但不會(huì)達(dá)到7，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)曲線的縱橫坐標(biāo)軸的說(shuō)明，判斷曲線所表示的變化關(guān)系，此是正確答題的根本．