Question

【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：

(1)25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為_______g；

三種物質(zhì)中可能是氣態(tài)物質(zhì)的是_______。

(2)要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是__________。若甲是KNO3，則甲溶液中的微觀粒子是(填符號)______________。

(3)現(xiàn)有操作步驟：a．溶解 b．過濾 c．降溫結(jié)晶 d．加熱濃縮；

若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是________________(填字母序號)。

(4)小明同學欲在35℃時配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的甲溶液，你認為他能否成功?_____________。將35℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到25℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是_____________。

(5)向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認為“全部溶解”的原因可能是___________________。

Answer 1

【答案】 65 丙 加甲溶質(zhì)(恒溫蒸發(fā)水) K+ NO3- H2O adcb 不能 甲＞乙＞丙 甲溶于水時放熱

【解析】(1)25℃時，甲物質(zhì)的溶解度30g即100g水中最多溶30g，則50g水中最多溶15g，所得溶液質(zhì)量為：15g+50g=65g；氣體物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小，故三種物質(zhì)是氣態(tài)的是丙；(2)接近飽和的溶液，變成飽和可以用加入溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑，因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以也可以通過降低溫度實現(xiàn)；KNO3 在水的作用下解離出K+ 和 NO3- ，水中含有H2O 分子；(3)如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑；因為甲的溶解度隨溫度影響較大，所以用降溫結(jié)晶的方法，具體步驟是：溶解，加熱濃縮制成飽和溶液，再降溫，析出晶體后過濾；35℃時，甲的溶解度為45g，此溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=40g (40g+100g) 100%=28.6%<30%； (4)將35℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫到25℃，丙的溶解度變大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡�，沒有晶體析出，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；甲、乙的溶解度都減小但都大于丙的溶解度，溶液還是飽和變，有晶體析出，且在25℃時，甲大于乙溶解度，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，乙的次之，丙的最小。(5)因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以開始發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出說明開始物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大，冷卻后溶液溫度降低，溶解度變小，所以析出晶體。