Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑。小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究：

【提出問(wèn)題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是  ▲  。

A．酸       B．堿     C．鹽

【查閱資料】

Ⅰ.初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。

Ⅱ. Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性。

Ⅲ.測(cè)定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，

這瓶試劑不可能是   ▲   。

【作出猜想】①可能是  ▲   溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl。

【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】

（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH>7，這瓶試劑不可能是▲ 。

（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中， 滴加氫氧化鈣溶液	▲	猜想②正確 相關(guān)的化學(xué)方程式         ▲

Answer 1

【答案】【交流討論】A

【得出結(jié)論】NaHCO₃

【作出猜想】NaOH

【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】（1）NaCl （2）白色渾濁

Ca(OH)₂+ Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaOH

【解析】

試題分析：【交流討論】試劑標(biāo)簽以Na開(kāi)頭，不可能是酸。因?yàn)樗岬幕瘜W(xué)式應(yīng)以H開(kāi)頭。 堿和鹽都可以金屬開(kāi)頭，二者均有可能。

【得出結(jié)論】NaHCO₃的溶解度為9.6 g，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈9%<10%。所以該物質(zhì)不可能為碳酸氫鈉。

【作出猜想】①根據(jù)題意可知溶液可能是NaOH溶液；

【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】

（1）氯化鈉溶液呈中性，不符合pH>7的要求。

（2）Na₂CO₃可與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，所以現(xiàn)象為：白色渾濁。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)₂+ Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaOH

考點(diǎn)：科學(xué)探究、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算