Question

【題目】氯化鈉和氧化鎂是重要的化工原料，某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟④⑤的順序顛倒會(huì)引發(fā)的后果是 ．
（2）濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有 ．
（3）沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有 ．

Answer 1

【答案】
（1）精鹽中會(huì)混有氯化鋇
（2）碳酸鈉和氫氧化鈉
（3）硫酸鋇
【解析】解：正確的操作步驟為：①將粗鹽溶于足量水中制成溶液；②向溶液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+ ， 反應(yīng)的方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，過(guò)濾，除去濾渣；③向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42﹣ ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；④向上述濾液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+ ， 反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；⑤向（4）濾液中滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)PH=7，除去CO32﹣和OH﹣ ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；⑥將NaCl溶液蒸發(fā)，洗滌干燥，即得較純凈的食鹽； 其中加入氫氧化鈉的順序中，只要放在過(guò)濾之前即可，加入碳酸鈉溶液必須放在加入氯化鋇溶液之后，否則多余的鋇離子無(wú)法除去，（1）氯化鋇除SO42﹣ ， 碳酸鈉除Ca2+和前面過(guò)量的鋇離子；加入的碳酸鈉溶液應(yīng)該放在氯化鋇溶液之后，否則多余的鋇離子無(wú)法除去；，精鹽中會(huì)混有氯化鋇；（2）根據(jù)上述除雜過(guò)程可知，濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉；Ⅲ．（3）由于硫酸鈉能與氯化鋇生成了硫酸鋇沉淀，加入的碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀、與過(guò)量的氯化鋇生成了碳酸鋇沉淀，所以．沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有硫酸鋇．
所以答案是：（1）精鹽中會(huì)混有氯化鋇；（2）碳酸鈉和氫氧化鈉；（3）硫酸鋇．