Question

【題目】某同學設計如圖實驗裝置，測定空氣中氧氣含量．該同學的實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分成5等份，并作好標記； ②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞； ③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為_____________；

（2）該實驗中紅磷要過量，目的是 _________________；

（3）紅磷在空氣中燃燒的現象是 ___________________，放出熱量。

（4）步驟③中打開止水夾后觀察到的現象是_________________，集氣瓶內發(fā)生反應的文字表達式為 ____________________。

（5）若實驗中進入集氣瓶的水不足容積的五分之一，可能原因主要是__________

A可能使用紅磷的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完

B可能是沒夾緊彈簧夾，瓶內部分空氣受熱從導管逸出

C可能是裝置漏氣

D可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出

Answer 1

【答案】燃燒匙 確保將集氣瓶內的氧氣消耗盡 紅磷燃燒，產生大量的白煙 燒杯中的水倒流至集氣瓶，液面上升在一等分刻度處 紅磷+氧氣五氧化二磷 AC

【解析】

（1）根據實驗室常用儀器可知：a是燃燒匙；
（2）該實驗中紅磷需稍過量，目的是：確保將集氣瓶內的氧氣消耗盡；
（3）點燃的紅磷在集氣瓶燃燒，生成大量的白煙，放出熱量；

（4）由于紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷固體，消耗了瓶內的氣體，壓強減小，所以，打開止水夾后觀察到的現是：燒杯中的水倒流至集氣瓶，液面上升在一等分刻度處；
（5）A、實驗中所取紅磷的量不足，會使裝置內氧氣不能被全部消耗，所以使得廣口瓶內水面上升明顯小于瓶內體積的1/5，故解釋合理；
B、沒有將彈簧夾夾緊，會導致實驗中裝置內的氣體受熱膨脹而逸出，因此測定氧氣體積分數增大，故解釋不合理；
C、可能是裝置漏氣，造成瓶內氣壓變化不大，所以使得廣口瓶內水面上升明顯小于瓶內體積的1/5，故解釋合理；
D、可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出，因此測定氧氣體積分數增大，故解釋不合理．
故答為：
（1）燃燒匙；
（2）確保將集氣瓶內的氧氣消耗盡；

（3）紅磷燃燒，產生大量的白煙；
（4）燒杯中的水倒流至集氣瓶，液面上升在一等分刻度處；紅磷+氧氣五氧化二磷；
（5）AC．