A、B、C、D是初中化學常見物質(zhì)，它們之間有如下反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未標出）．
（1）若①、②都是置換反應(yīng)，C是紅色固體，則反應(yīng)①的化學方程式為
 
；
（2）若①不是置換反應(yīng)，B、D組成元素種類相同，則反應(yīng)①的化學方程式為
 
；  
（3）若B、D都屬于鹽，其中D難溶于水，則反應(yīng)①的化學方程式為
 
．
考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,置換反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題：常見物質(zhì)的推斷題
分析：（1）根據(jù)A、B、C、D是初中化學常見物質(zhì)，①、②都是置換反應(yīng)，C是紅色固體，常見的紅色固體有：紅磷、氧化鐵、銅，所以C是銅，猜想A是硫酸銅，B是鐵，D就是硫酸亞鐵，然后將推出的物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗證即可；
（2）根據(jù)A、B、C、D是初中化學常見物質(zhì)，①不是置換反應(yīng)，B、D組成元素種類相同，猜想B是一氧化碳，D是二氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，二氧化碳和木炭高溫會生成一氧化碳，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗證即可；
（3）根據(jù)A、B、C、D是初中化學常見物質(zhì)，B、D都屬于鹽，其中D難溶于水，猜想B是碳酸鈉，A是氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗證即可．
解答：解：（1）A、B、C、D是初中化學常見物質(zhì)，①、②都是置換反應(yīng)，C是紅色固體，常見的紅色固體有：紅磷、氧化鐵、銅，所以C是銅，猜想A是硫酸銅，B是鐵，D就是硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，推出的物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以反應(yīng)①的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）A、B、C、D是初中化學常見物質(zhì)，①不是置換反應(yīng)，B、D組成元素種類相同，猜想B是一氧化碳，D是二氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，二氧化碳和木炭高溫會生成一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳的組成元素相同，所以反應(yīng)①的化學方程式為：CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2；
（3）A、B、C、D是初中化學常見物質(zhì)，B、D都屬于鹽，其中D難溶于水，猜想B是碳酸鈉，A是氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣、碳酸鈣都屬于鹽，推出的物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以反應(yīng)①的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
故答案為：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2；
（3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
點評：在解此類題時，首先分析題中各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系，然后結(jié)合學過的知識和反應(yīng)進行有目的猜想，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選的試劑及操作方法均正確的一組是（　�。�
選項 待提純的物質(zhì) 選用的試劑 操作的方法
A CaO（CaCO3） 水 溶解、過濾、結(jié)晶
B Cu（CuO） 稀鹽酸 溶解、過濾、洗滌、干燥
C CuSO4（H2SO4） 氫氧化鈉溶液 過濾
D CO2（CO） 氧氣 點燃
A、AB、BC、CD、D

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示的微觀變化與下列反應(yīng)及反應(yīng)類型能對應(yīng)起來的是（　　）
A、2NO+O2=2NO2  　　  　  化合反應(yīng)
B、2H2S+O2=2H2O+2S↓  　　 置換反應(yīng)
C、2HI=H2+I2    　　　   　分解反應(yīng)
D、2HI+Cl2=2HCl+I2　       置換反應(yīng)

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖提供的信息，下列判斷正確的是（　　）
A、元素所在的周期數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)
B、鈉離子核外有三個電子層
C、第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多
D、在化學變化中鎂元素容易失去最外層2個電子形成鎂離子，其離子符號是Mg2-

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b
 
c（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t2℃時，50g的 b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為
 
g．
（3）a中含有少量的b，若要提純a，可采用
 
結(jié)晶的方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：

以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS2）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱
 
．
（2）將黃鐵礦粉碎，目的是
 
．
（3）流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

“過氧化鈉（Na2O2）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣．實驗室有一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發(fā)生了部分變質(zhì)，同學們?nèi)?.00g變質(zhì)粉末決定 探究其中的成分及其質(zhì)量．
（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣外還生成另一種物質(zhì)，小明認為可能是碳酸氫鈉，你對小明猜想的看法是
 

【提出問題】變質(zhì)的過氧化鈉粉末中有哪些成分，它們的質(zhì)量是多少？
【查閱資料】
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈣溶液顯中性．
③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）【猜想與假設(shè)】
猜想①：粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
猜想②：粉末成分是
 
的混合物
猜想③：粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
（3）【設(shè)計與方案】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取3.00g變質(zhì)粉末于一支大試管內(nèi)，加入適量的水，共收集到0.32g氣體，然后用帶火星木條檢驗生成的氣體． 固體完全溶解，
 
（不用填）
②繼續(xù)向上述試管中加入足量的石灰水，充分反應(yīng)． 有白色沉淀生成 粉末成分含有
 
③將②中物質(zhì)過濾，得到濾渣，將其洗滌、干燥并稱量，得固體1.00g．         （不用填）   （不用填）
（4）【解釋與結(jié)論】通過數(shù)據(jù)分析，可得出猜想
 
正確．
（5）【反思與評價】
①實驗室在保存過氧化鈉時應(yīng)注意
 

②有同學提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液，至沉淀不再生成時過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若液體變紅，則證明原粉末中有NaOH．你認為該方案是否合理并說明理由
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氮元素有多種氧化物，根據(jù)下列信息推斷它們的化學式：
（1）某氮的氧化物中氮元素的化合價為+5價，則該氧化物的化學式為
 
．
（2）某氮的氧化物化學式為NxOy，其中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7：4，則該氧化物的化學式為
 
．
（3）NO2 易溶于水并與水發(fā)生化學反應(yīng)，化學方程式為 3NO2+H2O═2HNO3+□，則“□”中氮的氧化物的化學式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有H2SO4與CuSO4的混合溶液，為了分析混合溶液中H2SO4與CuSO4的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗方案：取四份混合溶液各100g，分別緩慢加入到50g、100g、150g、200g某NaOH溶液中，測得四組實驗數(shù)據(jù)如表：
第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組第Ⅳ組
NaOH溶液的質(zhì)量/g50100150200
生成沉淀的質(zhì)量/g02.457.359.8
（1）100g混合溶液與NaOH溶液完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為
 
g．
（2）試求出混合溶液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）混合溶液中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（4）若在100g混合溶液中不斷加入上述NaOH的溶液，請畫出加入NaOH溶液的質(zhì)量與所產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖．（在答題卡的坐標圖中作圖）

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