Question

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色粉末，在通常情況下能與CO₂、H₂O、HCl發(fā)生反應(yīng)：
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑     
2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑
為了驗證CO₂跟Na₂O₂反應(yīng)生成的氣體是O₂，某同學(xué)設(shè)計了圖中所示裝置，試回答下列問題：

（1）設(shè)計B、C裝置的目的是凈化CO₂氣體，其中B的作用是

 

；發(fā)生的化學(xué)方程式為

 

；C裝置瓶內(nèi)的液體是

 

，利用了該物質(zhì)的

 

性質(zhì)（填“物理”或“化學(xué)”）．
（2）為了驗證CO₂和Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是O₂，最后還要在E處進行的操作是

 

；
（3）E裝置中氫氧化鈉溶液的作用是

 

．
（4）小明用50g稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO₂氣體，恰好完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液55.5g，則該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,氣體的凈化（除雜）,氧氣的檢驗和驗滿,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合實驗題,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：本題包含了二氧化碳的制取裝置，同時也包含了氣體的除雜方法、檢驗方法和干燥方法，本題研究了過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)，檢驗生成物時用到了氧氣的檢驗方法，氧氣是用帶火星的木條檢驗．二氧化碳是用澄清的石灰水檢驗，用氫氧化鈉溶液吸收，用濃硫酸干燥．通過已知條件可知，B、C裝置的目的是凈化CO₂氣體，C裝置的作用是干燥作用，E裝置中氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，E裝置中，最后還要進行的操作是：檢驗生成物中有氧氣，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的質(zhì)量可求出氯化鈣的質(zhì)量，進一步求出氯化氫的質(zhì)量，從而算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答：解：（1）設(shè)計B、C裝置的目的是凈化CO₂氣體，二氧化碳是用澄清的石灰水檢驗，用氫氧化鈉溶液吸收，用濃硫酸干燥．故答案為：除去CO₂氣體中的氯化氫；反應(yīng)的方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；濃硫酸（或濃H₂SO₄）； 物理．
（2）用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣．故答案為：將帶火星的木條靠近E裝置中導(dǎo)氣管的出口處；
（3）E裝置中氫氧化鈉的作用是吸收沒有反應(yīng)完的二氧化碳；
（4）解：設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為X．
        CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73     111
              X     55.5g×20%
               

73

111

=

X

11.1g

        解得：X=7.3g
稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

50g

×100%=14.6%
故答案為：：（1）除去CO₂氣體中的氯化氫；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；濃硫酸（或濃H₂SO₄）； 物理．
（2）將帶火星的木條靠近E裝置中導(dǎo)氣管的出口處；
（3）吸收沒有反應(yīng)的二氧化碳；
（4）14.6%

點評：本考點屬于實驗探究題，考查了過氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)和變化的規(guī)律，還考查了反應(yīng)裝置、除雜裝置和干燥裝置等，綜合性比較強．既有實驗過程的探究，又有結(jié)論的探究．首先提出問題、作出假設(shè)，然后設(shè)計實驗方案、進行實驗，最后得出正確的結(jié)論，要注意實驗現(xiàn)象的描述和化學(xué)方程式的配平．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．