Question

【題目】小明和同學用稀硫酸與鋅制取氫氣時，發(fā)現(xiàn)添加少量硫酸銅溶液能加快反應．硫酸銅溶液是稀硫硫酸和鋅反應的催化劑嗎？硫酸銅溶液量的多少會影響反應速率嗎？
（1）他們先進行如圖實驗，觀察到試管B中產生氣泡速度快得多，并有暗紅色固體生成．A實驗的作用是 ． 他們認為CuSO4溶液不是催化劑，所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 ．
（2）在6支試管中分別加入2顆大小形狀都相同的鋅粒，倒入等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸；按下表所示條件進行實驗，并測量收集50毫升氫氣所用的時間．記錄如下：

試管	A	B	C	D	E	F
CuSO4溶液/毫升	0	0.5	1	1.5	2	4
水/毫升	4	3.5	3	V1	V2	0
收集H2所用的時間/秒	348	246	190	165	230	360

1試管D中加入水的體積V1=毫升；
2由上表可得出，CuSO4的溶液的量對稀硫酸與鋅反應速率影響的變化趨勢是

Answer 1

【答案】
（1）對照；有暗紅色固體生成
（2）2.5；隨CuS04溶液的量增加，反應速率先增大后減少
【解析】解：（1）本實驗的目的是判斷硫酸銅溶液是否是稀硫硫酸和鋅反應的催化劑，所以要運用對照實驗，一個實驗中加入硫酸銅，一個實驗中不加硫酸銅；催化劑反應前后質量和化學性質不變，而放進硫酸銅去后有暗紅色固體生成，說明有銅生成，所以不屬于催化劑；（2）由圖示可知硫酸銅溶液的體積與水的體積和為4，所以1試管D中加入水的體積V1=4﹣1.5=2.5；根據(jù)圖表中收集氫氣所用時間的長短發(fā)現(xiàn)一開始隨著硫酸銅質量的增加，反應速度加快，但加到2毫升后反應速度又減慢了，所以隨CuS04溶液的量增加，反應速率先增大后減少． 所以答案是：（1）對照 有暗紅色固體生成（有紅色固體生成也可） （2）①2.5 ②隨CuS04溶液的量增加，反應速率先增大后減少
【考點精析】本題主要考查了金屬材料的選擇依據(jù)的相關知識點，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能正確解答此題．