Question

【題目】（6分）理解、掌握質量守恒定律是學好化學的基礎。

（1）某同學按圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，請你用質量守恒定律解釋其原因是 ；發(fā)生反應的化學方程式是 。

（2）由質量守恒定律可知，在化學反應前后，一定不變的是 （填序號）。

①分子種類 ②原子種類 ③分子數(shù)目

④原子數(shù)目 ⑤物質質量 ⑥元素種類

（3）4.14玉樹地震給當?shù)厝嗣裨斐删薮髶p失。為防止災后發(fā)生疫情，必須對災區(qū)進行消毒，其中的一種消毒劑是漂白粉,它的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2],次氯酸鈣能與水和二氧化碳發(fā)生反應，請完成這個反應的化學方程式： Ca(ClO)2 +CO2+ H2O=CaCO3↓+2 。

（4）A、B、C三種物質各15 g，它們化合時只生成30 g新物質D。若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只剩余B。根據上述條件推斷下列說法中正確的是 (填字母)。

A．該反應中，B是催化劑

B．第一次反應停止后，C剩余9g

C．第二次反應后，D的質量為50 g

D．反應中A和B的質量比是5∶2

E．反應中A和C的質量比是5∶2

Answer 1

【答案】（1）根據質量守恒定律，該反應中參加反應的H2O2的質量等于反應后生成的H2O和O2的質量之和，該實驗未在密閉容器中進行，O2逸散到空氣中，所以天平不平衡（該反應有氣體生成或實驗未在密閉容器中進行）2H2O22H2O+O2↑（2）②④⑥；（3）HClO；（4）C、D。

【解析】

試題分析：（1）根據質量守恒定律，該反應中參加反應的H2O2的質量等于反應后生成的H2O和O2的質量之和，該實驗未在密閉容器中進行，O2逸散到空氣中，所以天平不平衡（該反應有氣體生成或實驗未在密閉容器中進行）。發(fā)生該反應的化學方程式是2H2O22H2O+O2↑；（2）由質量守恒定律可知，在化學反應前后，一定不變的是②原子種類；④原子數(shù)目；⑥元素種類。（3）根據質量守恒定律可得反應的方程式Ca(ClO)2 +CO2+ H2O=CaCO3↓+2 HClO；缺項是HClO。（4）根據題意知：若加入15 gA，產生30gD;若一共加入25 gA，則得到的D質量是（30g÷15 g）×25 g=50 g.這時A、C反應完全，反應中A和C的質量比是25 g ：15 g =5∶3.消耗的B的質量是50 g－15 g－25 g=10g. 所以反應中A和B的質量比是25∶10= 5∶2 。第一次得到D30g中消耗A的質量是15 g；消耗B質量是（2÷5）×15 g=6g,消耗C的質量是30-15－6=9g.所以剩余C的質量是15 g－9g=6g。因此正確選項是C、D。