Question

4．鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑．
（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變�。�
（2）能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)．
①可以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色．
②如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：
 H⁺
 Cl^-
 Fe²⁺．

Answer 1

分析 分子之間有間隔；
鹽酸可與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水；
鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
每個氫離子帶1個單位正電荷，每個氯離子帶1個單位負(fù)電荷，每個亞鐵離子帶2個單位正電荷．

解答 解：（1）增大壓強(qiáng)，HCI由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變小．
故填：氯化氫分子之間的間隔變�。�
（2）鹽酸與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）①可以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色．
故填：產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色．
②可以表示為H⁺；可以表示為Cl^-；可以表示為Fe²⁺．
故填：H⁺；Cl^-；Fe²⁺．

點(diǎn)評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．