稀氫氧化鈉溶液和蒸餾水分別長期暴露在空氣中，它們的pH均變小，用化學方程式表示原因：
（1）稀氫氧化鈉溶液______；
（2）蒸餾水______．

（1）氫氧化鈉溶液長期暴露在空氣中，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，使堿性變?nèi)�，pH變小，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）蒸餾水顯中性，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸，生成的碳酸顯酸性，則pH會變小，反應的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3．
故答案為：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）CO2+H2O═H2CO3．
分析：（1）氫氧化鈉溶液長期暴露在空氣中，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)蒸餾水顯中性，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸，進行分析解答．
點評：本題難度不大，考查氫氧化鈉、二氧化碳的性質(zhì)，掌握氫氧化鈉與二氧化碳的性質(zhì)、化學方程式的書寫是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

29、Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得，比如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，則A沉淀是
Fe（OH）3
．由于Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）3，寫出其反應的化學方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認為灰綠色沉淀最可能的成分是
Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
．
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用
煮沸
的方法．
（2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入
少量植物油
，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
防止氧氣進入溶液中或防止Fe（OH）2與O2接觸
．
方法二：用如圖裝置來制備．

（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4，寫出其反應的化學方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗步驟是
在A處收集氫氣進行驗純
，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
、
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其原因是
隔絕了氧氣
．
（5）將18克Fe（OH）2在空氣中高溫加熱到質(zhì)量不再變化為止，最終得到16克只含有Fe、O元素的剩余固體，請你通過計算來確認該固體的化學式．
Fe2O3

[反思與應用]：
（1）在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是
如果是滴瓶上的專用滴管不可以，若是另取的滴管則可以
．
（2）請你提出一個有關化學的常規(guī)情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子
在實驗室中鑒別食鹽和蔗糖時不能用品嘗的方法

在家中的廚房中就可以用品嘗的方法來鑒別
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

25、甲、乙、丙、丁四位同學在做堿溶液與酚酞作用的實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外的現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會兒紅色就消失了．于是他們對這一現(xiàn)象進行了探究．
[探究目的]
探究溶液由紅色變無色的原因．
[提出猜想]
甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關．
[設計與實驗]
（1）甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是：若酚酞變質(zhì)，剛開始溶液就不會變紅色了．你認為他們的理由是否合理？
合理
（填“合理”或“不合理”）
（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是：氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉水溶液顯堿性，溶液中有大量自由移動的
OH-
（寫離子符號），所以紅色不會消失．
（3）為了驗證丙同學的猜想，四位同學在另一支密閉的裝有該溶液的試管中先通入一段時間純凈的H2，將試管內(nèi)的空氣排盡后在密封的環(huán)境下滴加酚酞試液．下圖氫氣應由導管口
b
（選“a”或“b”）處通入．

通過以上實驗，四位同學觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會兒紅色仍然消失．
（4）若丁同學的猜想正確，大家能設計實驗證明嗎？

[得出結論]
（5）丁同學的猜想正確，溶液褪色的原因與氫氧化鈉溶液
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
大小有關．
[實驗拓展]
尋找其他類似酚酞試液的自制指示劑．
[設計實驗]
四位同學將收集的三種鮮花的花瓣分別在研缽中研碎，用酒精浸泡，用紗布
過濾得到浸出液．將試液分別滴加到稀HCl、NaOH溶液和蒸餾水中，實驗結果如下：

[表達與交流]
（6）請你根據(jù)他們的實驗記錄分析，
黃菊花
花瓣的浸出液不適合做指示劑，
紅玫瑰
花瓣的浸出液與酚酞試液相似只能鑒別出堿性溶液．
[應用反思]
（7）為了探究鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，四位同學往反應后的溶液中滴加紅玫瑰浸出液，溶液為紅色，于是他們得出結論：鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應了．你認為他們的判斷正確嗎？
不正確
，請說明理由：
紅玫瑰浸出液在酸性溶液中，也呈紅色
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

31、Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得．由于Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）3，寫出其反應的化學方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2．若按照常規(guī)方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，較難觀察到白色沉淀現(xiàn)象．
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用
煮沸
的方法．
（2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入
少量植物油
來隔絕空氣，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
防止氧氣進入溶液中
．
方法二：用如圖裝置來制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4，（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗步驟是
在A處收集氫氣進行驗純
，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
、
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其原因是
隔絕了氧氣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

甲、乙、丙、丁四位同學在做堿溶液與酚酞作用的實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外的現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會兒紅色就消失了．于是他們對這一現(xiàn)象進行了探究．
[探究目的]
探究溶液由紅色變無色的原因．
[提出猜想]
甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關．
[設計與實驗]
（1）甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是：若酚酞變質(zhì)，剛開始溶液就不會變紅色了．你認為他們的理由是否合理？________（填“合理”或“不合理”）
（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是：氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉水溶液顯堿性，溶液中有大量自由移動的________（寫離子符號），所以紅色不會消失．
（3）為了驗證丙同學的猜想，四位同學在另一支密閉的裝有該溶液的試管中先通入一段時間純凈的H2，將試管內(nèi)的空氣排盡后在密封的環(huán)境下滴加酚酞試液．下圖氫氣應由導管口________（選“a”或“b”）處通入．

通過以上實驗，四位同學觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會兒紅色仍然消失．
（4）若丁同學的猜想正確，大家能設計實驗證明嗎？

試驗方法可能觀察到的現(xiàn)象和結論
▲▲
[得出結論]
（5）丁同學的猜想正確，溶液褪色的原因與氫氧化鈉溶液________大小有關．
[實驗拓展]
尋找其他類似酚酞試液的自制指示劑．
[設計實驗]
四位同學將收集的三種鮮花的花瓣分別在研缽中研碎，用酒精浸泡，用紗布
過濾得到浸出液．將試液分別滴加到稀HCl、NaOH溶液和蒸餾水中，實驗結果如下：
花的名稱酸性溶液中性溶液堿性溶液
康乃馨玫瑰紅淺紫色黃綠色
紅玫瑰紅色紅色黃色
黃菊花淺黃淺黃淺黃
[表達與交流]
（6）請你根據(jù)他們的實驗記錄分析，________花瓣的浸出液不適合做指示劑，________花瓣的浸出液與酚酞試液相似只能鑒別出堿性溶液．
[應用反思]
（7）為了探究鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，四位同學往反應后的溶液中滴加紅玫瑰浸出液，溶液為紅色，于是他們得出結論：鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應了．你認為他們的判斷正確嗎？
________，請說明理由：________．

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科目：初中化學 來源：2010年中考復習第一次質(zhì)量檢查化學試卷（解析版） 題型：解答題

甲、乙、丙、丁四位同學在做堿溶液與酚酞作用的實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外的現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會兒紅色就消失了．于是他們對這一現(xiàn)象進行了探究．
[探究目的]
探究溶液由紅色變無色的原因．
[提出猜想]
甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關．
[設計與實驗]
（1）甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是：若酚酞變質(zhì)，剛開始溶液就不會變紅色了．你認為他們的理由是否合理？______（填“合理”或“不合理”）
（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是：氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉水溶液顯堿性，溶液中有大量自由移動的______（寫離子符號），所以紅色不會消失．
（3）為了驗證丙同學的猜想，四位同學在另一支密閉的裝有該溶液的試管中先通入一段時間純凈的H2，將試管內(nèi)的空氣排盡后在密封的環(huán)境下滴加酚酞試液．下圖氫氣應由導管口______（選“a”或“b”）處通入．

通過以上實驗，四位同學觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會兒紅色仍然消失．
（4）若丁同學的猜想正確，大家能設計實驗證明嗎？

試驗方法可能觀察到的現(xiàn)象和結論
▲▲
[得出結論]
（5）丁同學的猜想正確，溶液褪色的原因與氫氧化鈉溶液______大小有關．
[實驗拓展]
尋找其他類似酚酞試液的自制指示劑．
[設計實驗]
四位同學將收集的三種鮮花的花瓣分別在研缽中研碎，用酒精浸泡，用紗布
過濾得到浸出液．將試液分別滴加到稀HCl、NaOH溶液和蒸餾水中，實驗結果如下：
花的名稱酸性溶液中性溶液堿性溶液
康乃馨玫瑰紅淺紫色黃綠色
紅玫瑰紅色紅色黃色
黃菊花淺黃淺黃淺黃
[表達與交流]
（6）請你根據(jù)他們的實驗記錄分析，______花瓣的浸出液不適合做指示劑，______花瓣的浸出液與酚酞試液相似只能鑒別出堿性溶液．
[應用反思]
（7）為了探究鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，四位同學往反應后的溶液中滴加紅玫瑰浸出液，溶液為紅色，于是他們得出結論：鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應了．你認為他們的判斷正確嗎？
______，請說明理由：______．

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