Question

【題目】（8分）濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結(jié)晶。向一定質(zhì)量含雜質(zhì)的鐵粉中(假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng))加入一定質(zhì)量硫酸銅溶液（含l6g硫酸銅），鐵與硫酸銅均恰好完全反應(yīng)后，過濾、干燥得到6.8g固體。試求原鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】93.3%

【解析】

試題分析：

鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量，利用反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出鐵的質(zhì)量。

解：設(shè)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，生成的銅質(zhì)量為y。

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

56 160 64

x 16g y

x=5.6g

y=6.4g

鐵粉中雜質(zhì)質(zhì)量：6.8g-6.4g=0.4g

鐵粉的總質(zhì)量：5.6g+0.4g=6.0g

鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答：原鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%。