Question

【題目】如圖所示，某興趣小組的同學(xué)為了探究酸堿鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)做了以下幾組實驗。回答下列問題：

（1）向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，繼續(xù)滴加稀鹽酸，通過稀鹽酸與_____反應(yīng)的現(xiàn)象證明了酸能與堿發(fā)生反應(yīng)。

（2）B試管中無明顯現(xiàn)象，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，理由是_____。

（3）觀察到C試管中有_____生成，于是得出結(jié)論：稀鹽酸能與碳酸鉀發(fā)生反應(yīng)。

（4）在D試管中有白色沉淀生成，于是得出結(jié)論：稀鹽酸能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）同學(xué)們對反應(yīng)后C試管中溶液的溶質(zhì)成分進行分析，得出以下結(jié)論

結(jié)論一：KCl

結(jié)論二：KCl、HCl；

結(jié)論三：_____。

某同學(xué)通過以下兩種方法驗證結(jié)論二是正確的。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方法一：取C中溶液少許，加入足量的AgNO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀	結(jié)論二正確
方法二：取C中溶液少許，加入適量的_____。	溶液顏色變紅

（6）有些同學(xué)對方法一提出質(zhì)疑，認為方法一不正確，理由是_____。當我們對反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分進行猜想時，除了考慮生成物外，還要考慮_____。

Answer 1

【答案】產(chǎn)生藍色沉淀 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 氫氧化銅 不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 氣泡 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 KCl、K2CO3 紫色石蕊試液 溶液中的氯化鉀也能與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀白色的沉淀 過量

【解析】

（1）向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生藍色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓，繼續(xù)滴加稀鹽酸，通過稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象證明了酸能與堿發(fā)生反應(yīng)。故填：產(chǎn)生藍色沉淀；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓；氫氧化銅

（2）B試管中無明顯現(xiàn)象，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，理由是相互交換成分無氣體、沉淀或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。故填：不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

（3）由于碳酸鉀能與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳氣體，所以觀察到C試管中有氣泡生成，于是得出結(jié)論：稀鹽酸能與碳酸鉀發(fā)生反應(yīng)。故填：氣泡

（4）在D試管中有白色沉淀生成，于是得出結(jié)論：稀鹽酸能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3。故填：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3

（5）由題意可知，C試管中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鉀、二氧化碳和水，在分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否過量，所以結(jié)論三為：KCl、K2CO3；由結(jié)論正確，即溶質(zhì)為鹽酸和碳酸鉀，由實驗現(xiàn)象為溶液變紅，可推出向C溶液中加入的是紫色石蕊試液；故填：KCl、K2CO3

（6）有些同學(xué)對方法一提出質(zhì)疑，認為方法一不正確，理由是溶液中的氯化鉀也能與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀白色的沉淀。當我們對反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分進行猜想時，除了考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否過量。故填：溶液中的氯化鉀也能與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀白色的沉淀；過量