【題目】十三五期間,煙臺將建設大型海水淡化廠,下圖是某設計院設計的綜合利用海水的流程圖。據(jù)圖回答問題:
(1)反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的__________不同進行分離的方法。離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜,可以使帶特定電量的離子透過過程②中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點是________。
(2)過程③是氨堿法制純堿的一個流程,其中碳酸氫鈉屬于_______(填“酸”、“堿”或“鹽”)。
(3)過程④采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,而不采用冷卻熱飽和溶液方法,原因是________,實驗室在加熱蒸發(fā)結(jié)晶過程中,當蒸發(fā)皿_______時,停止加熱。
(4)濃海水中SO42-、Ca2+、Mg2+可用離子交換膜直接除去,若用化學沉淀法依次除去SO42-、Ca2+、Mg2+,需要的三種離子分別是_______(寫離子符號)。
(5)若有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg,要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液,以滿足化工生產(chǎn)的需要,可采用的最簡便方法_______。(已知:20℃時氯化鈉的溶解度為36g.)
【答案】顆粒大小 帶一個單位電荷 鹽 氯化鈉溶解度受溫影響度較小 出現(xiàn)大量固體 Ba2+、CO32-、OH- 加入22.4kg氯化鈉固體
【解析】
(1)反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的顆粒大小不同進行分離的方法。離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜,可以使帶特定電量的離子透過過程②中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點是:帶一個單位電荷。
(2)過程③是氨堿法制純堿的一個流程,其中碳酸氫鈉由金屬陽離子和酸根陰離子組成,屬于鹽。
(3)過程④采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,而不采用冷卻熱飽和溶液方法,原因是:氯化鈉溶解度受溫度影響度較;實驗室在加熱蒸發(fā)結(jié)晶過程中,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時,停止加熱。
(4)濃海水中SO42-、Ca2+、Mg2+可用離子交換膜直接除去,若用化學沉淀法依次除去SO42-、Ca2+、Mg2+,需要的三種離子分別是:Ba2+、CO32-、OH-;分別產(chǎn)生BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2沉淀;
(5)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg中,含有氯化鈉的質(zhì)量為100kg×10%=10kg,含水的質(zhì)量為100kg-10kg=90kg,20℃時氯化鈉的溶解度為36g,則100g水中最多溶解36g氯化鈉,設90kg水中溶解氯化鈉的質(zhì)量為m,
,解得m=32.4kg,需要加入32.4kg-10kg=22.4kg氯化鈉固體。
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【題目】氧化汞受熱時的變化可用下圖表示(表示汞原子,表示氧原子):
(1)從圖中可知分子和原子的區(qū)別為:_____________________;聯(lián)系為___________。
(2)物質(zhì)汞是由____構(gòu)成的,氧氣是由____構(gòu)成的。
(3)你還能得出的結(jié)論有:___________________。
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【題目】實驗室制取氧氣和二氧化碳。
(1)加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣。
①反應的化學方程式為_____。
②下圖儀器B的名稱是_____;組裝氧氣的發(fā)生裝置,需要的儀器有_____(填標號)。
(2)如下表所示,往三份等質(zhì)量的大理石中分別加入足量的等質(zhì)量的酸,產(chǎn)生二氧化碳體積隨時間變化的曲線如下圖所示。
編號 | 藥品 |
I | 塊狀大理石、10%硫酸 |
II | 塊狀大理石、5%鹽酸 |
III | 大理石粉末、10%硫酸 |
已知:常溫下碳酸鈣難溶于水,硫酸鈣微溶于水,氯化鈣易溶于水。
①實驗室制取二氧化碳藥品宜選擇_____(填編號),不用其他兩組藥品的原因依次是_____。
②用下圖裝置(保持瓶口向上)收集二氧化碳。檢驗二氧化碳已收集滿的操作是_____。
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【題目】如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法不正確的是
A.a屬于易溶性物質(zhì)
B.t℃時c物質(zhì)的飽和溶液,可采用升高溫度方法使其變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
C.將20℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到90℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是:a>c>b
D.90℃時,將50ga加入到50g水中充分攪拌,可得到100g a的飽和溶液
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【題目】25℃時,探究某固體物質(zhì)的溶解性,實驗記錄如下表。下列實驗結(jié)論正確的是
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
水的質(zhì)量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
加入固體質(zhì)量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
充分溶解后 | 固體完全溶解 | 固體完全溶解 | 剩余少量固體 | 剩余較多固體 |
A.實驗①所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%B.實驗說明25℃時該物質(zhì)的溶解度是20
C.實驗③④所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同D.實驗④所得溶液中含溶質(zhì)20g
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【題目】硫酸是一種重要的化工原料,初中化學中許多實驗也都用到了硫酸。
(1)下列實驗中一般不會用到硫酸的是______(填序號)。
A制鉛酸蓄電池 B鑒別鐵粉和氧化銅粉末
C實驗室與石灰石反應制取二氧化碳 D除去鐵釘上的銹跡
(2)5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH _____(填大或。
(3)某化學興趣小組設計了下列兩個實驗:
實驗一:證明硫酸與氫氧化鈉反應是放熱反應
甲同學設計如圖所示的實驗操作:根據(jù)實驗,甲同學認為:NaOH與硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應。乙同學認為:甲同學操作不正確且得出這個結(jié)論的依據(jù)不科學,操作不正確可能導致的后果是______,結(jié)論的依據(jù)不科學,應該用稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應,理由是:_______。乙同學改用稀硫酸溶液后,將氫氧化鈉溶液滴到稀硫酸的過程中,若除了溫度升高外還有________產(chǎn)生,則說明所用氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。若要除去變質(zhì)的NaOH溶液中的雜質(zhì),除雜所用試劑是________。
實驗二:通過硫酸與氫氧化鈉的反應測定未知濃度的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
丙同學設計實驗如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入1%稀硫酸,并不斷攪拌,至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止,共用去了稀硫酸9.8g,則所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?寫出計算過程_______
(4)丁同學認為丙同學設計的實驗中酚酞試液變成無色也可能是硫酸過量了,于是設計了以下實驗驗證,其中驗證硫酸是否過量的方法中正確的是_____(填序號)。
A滴加氯化鋇溶液看是否有白色沉淀產(chǎn)生
B測定溶液pH,看pH是否小于7
C加入蒸餾水,攪拌后看溶液是否變色
D加入金屬鐵片,看是否產(chǎn)生氣泡
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【題目】能正確反映對應變化關系的圖像是
A.高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石固體
B.向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量
C.一定溫度下,向接近飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體,充分攪拌
D.分別向等質(zhì)量相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體
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【題目】某班同學用如圖裝置測定空氣里氧氣的含量。
(1)甲實驗中反應的化學方程式為_________________;
(2)甲實驗中的紅磷可換為____________________________;
A 木炭
B 蠟燭
C 白磷
D 鐵絲
(3)乙中活塞的運動方向是____________________________;
(4)乙反應完畢,去掉熱水,活塞最終應停留在刻度_____ 處。
(5)和甲比較,乙實驗的優(yōu)點是____________________________(寫一點)。
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