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【題目】實驗室有一瓶長期存放的固體氫氧化鈉，由于保管不當已經變質．某興趣小組的同學欲通過實驗測定其變質的情況．實驗過程如下，取樣品25g放入燒杯中，向其中加入280g過量的稀鹽酸，得到296.2g溶液．試計算25g樣品中碳酸鈉的質量．

【答案】21.2g

【解析】

試題分析：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質。碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，那么減少的質量即為生成的二氧化碳的質量。利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出樣品中碳酸鈉的質量。

解：設25g樣品中碳酸鈉的質量為x，

反應生成二氧化碳的質量為：25+280g﹣296.2g=8.8g

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 8.8g

x=21.2g

答：25g樣品中碳酸鈉的質量為21.2g

練習冊系列答案
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