Question

10．完成下列化學(xué)方程式．
（1）CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{300℃}$CH₄O+H₂O     
（2）2KNO₃+S+3C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K₂S+3CO₂↑+N₂↑
（3）4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al₂O₃       
（4）1Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
（5）高溫煅燒石灰石CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（6）久置的石灰水，瓶內(nèi)會出現(xiàn)難溶的白色物質(zhì)CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（7）用稀鹽酸洗去水垢（主要成分為碳酸鈣）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．
由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成橫線上生成物的化學(xué)式．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進行配平即可；配平時要注意化學(xué)計量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計量數(shù)必須為整數(shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前碳、氫、氧原子個數(shù)分別為1、2、6，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為1、4、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個橫線上物質(zhì)分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則橫線物質(zhì)的化學(xué)式為H₂O．
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鉀、氮、氧、硫、碳原子個數(shù)分別為2、2、6、1、3，反應(yīng)后的生成物中鉀、氮、氧、硫、碳子個數(shù)分別為2、0、6、1、3，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個橫線上物質(zhì)分子由2個氮原子構(gòu)成，則橫線物質(zhì)的化學(xué)式為N₂．
（3）利用最小公倍數(shù)法進行配平，以氧原子作為配平的起點，氧氣、氧化鋁前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：3、2，最后調(diào)整鋁前面的化學(xué)計量數(shù)為4．
（4）本題可利用“定一法”進行配平，把Fe₂O₃的化學(xué)計量數(shù)定為1，則HCl、FeCl₃、H₂O前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：6、2、3．
（5）高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（6）石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質(zhì)，故久置的石灰水瓶內(nèi)會出現(xiàn)難溶的白色物質(zhì)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（7）碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）H₂O；（2）N₂；（3）4、3、2；（4）1、6、2、3；（5）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；（6）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；（7）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．