【題目】工廠煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣（CaSO4）

等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，現(xiàn)用1.25 t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求：

（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。

（2）可吸收二氧化硫的質(zhì)量。

【答案】（1）1 t （2）0.64 t

【解析】

試題分析：利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出二氧化硫的質(zhì)量。

（1）碳酸鈣的質(zhì)量=1.25 t×80% = 1 t

(2) 設(shè)可吸收二氧化硫的質(zhì)量為x

2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2

200 128

1 t x

200 : 128 = 1 t : x

x =0.64 t

答：可吸收二氧化硫的質(zhì)量為0.64 t 。

練習(xí)冊系列答案
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B．確定元素的種類

C．利用元素周期表中的元素任意組合成我們希望得到的新物質(zhì)

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C．飛流直下三千尺，疑是銀河落九天（引自（（望廬山瀑布》）

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(1)該反應(yīng)生成沉淀________g；

(2)該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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