Question

15．將黃銅（銅鋅合金）32.5g放入足量的100g稀硫酸中，完全反應后，剩余物的質量為132.3g，求黃銅中銅的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 燒杯中總物質前后減少的質量為氫氣的質量，利用鋅和硫酸反應的化學方程式，根據(jù)氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，最后根據(jù) $\frac{銅的質量}{黃銅的質量}$×100%求出黃銅中銅的質量分數(shù)．

解答 解：氫氣的質量=32.5g+100g-132.3g=0.2g．
設鋅的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                             2
x                            0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g          
黃銅中銅的質量分數(shù)：$\frac{32.5g-6.5g}{32.5g}$×100%=80%
答：黃銅中銅的質量分數(shù)為80%．

點評 利用質量守恒定律，根據(jù)反應前后質量差計算出放出氫氣質量為解決問題的出發(fā)點．