Question

1．經(jīng)過學習我們可以初步認識到：化學反應的快慢、現(xiàn)象、生成物等與反應物量的多少、反應條件等有著密切的關系．請簡要回答下列問題，（2）和（3）利用化學方程式加以說明：
（1）反應物的含量不同，反應現(xiàn)象可能不同，如：石蠟在氧氣中燃燒比空氣中旺盛；
（2）使用催化劑，能改變化學反應的速率2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）反應物的量不同，生成物可能不同C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂、2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO
（4）反應物的量不同，生成物可能不同，如：常溫下二氧化碳與水反應可以生成H₂CO₃（填化學式）；而在陽光下，二氧化碳和水參與綠色植物光合作用的化學方程式為：6CO₂+6H₂O$→_{葉綠素}^{光照}$X+6O₂，則生成物X的化學式為C₆H₁₂O₆．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧氣具有助燃性來分析；
（2）使用催化劑，催化劑能改變其它反應的化學反應速率，本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都不變；
（3）反應物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃燒和不充分燃燒；
（4）反應條件不同，產(chǎn)物可能不同．

解答 解：（1）純凈的氧氣比空氣中的氧氣濃度更大，石蠟會燃燒的更劇烈，故填：旺盛；
（2）使用催化劑，催化劑能改變其它反應的化學反應速率，本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都不變，如使用MnO₂作催化劑，可加快過氧化氫分解反應的速率；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）反應物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃燒和不充分燃燒；故答案為：木炭在充足的空氣里燃燒，生成物為二氧化碳；而當空氣量不足時，燃燒后的生成物為一氧化碳．故答案為：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；
（4）常溫下二氧化碳與水反應可以生成碳酸；而在陽光下，二氧化碳和水參與綠色植物光合作用的化學方程式為：6CO₂+6H₂O$→_{葉綠素}^{光照}$X+6O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各元素原子的種類、數(shù)目不變．從6CO₂+6H₂O$→_{葉綠素}^{光照}$X+6O₂看，反應前有18個氧原子、6個碳原子、12個氫原子，反應后除x外有12個氧原子，故x里共有6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子，故x的化學式是C₆H₁₂O₆；
故答案為：H₂CO₃；C₆H₁₂O₆．

點評 本題既考查了運用控制變量法設計實驗，又考查了實驗步驟的設計，還探究了化學反應的快慢、現(xiàn)象、生成物等與反應物量的多少、反應條件有著密切的關系，綜合性比較強．