Question

11．Na₂SO₄是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料．某Na₂SO₄樣品中含有少量 CaCl₂和MgCl₂，實(shí)驗(yàn)室一般需要進(jìn)行如下操作才可得到純凈的Na₂SO₄晶體：①加過量的NaOH溶液；②加H₂O溶解；③蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過濾；④過濾；⑤加過量的Na₂CO₃溶液；⑥加適量的某種稀酸．
（1）加入NaOH溶液可除去的陽離子是Mg²⁺（填離子符號(hào)）．
（2）加過量的Na₂CO₃溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）加入酸是為了除去過量的NaOH和Na₂CO₃，此處加入的酸應(yīng)該是稀硫酸．
（4）能得到純凈Na₂SO₄的正確操作順序是②①④⑤⑥③．

Answer 1

分析 氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）加入NaOH溶液可除去的陽離子是Mg²⁺．
故填：Mg²⁺．
（2）加過量的Na₂CO₃溶液是為了除去氯化鈣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）加入酸是為了除去過量的NaOH和Na₂CO₃，為了不引入新的雜質(zhì)，此處加入的酸應(yīng)該是稀硫酸．
故填：稀硫酸．
（4）能得到純凈Na₂SO₄的正確操作順序是②①④⑤⑥③．
故填：②①④⑤⑥③．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．