用相同質(zhì)量的鋅和鎂分別和足量的稀硫酸反應(yīng)．以縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，符合反應(yīng)情況的圖象是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
B
分析：在金屬活動(dòng)性順序中，鎂＞鋅，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)生成氫氣的速度越快，在坐標(biāo)中表現(xiàn)曲線(xiàn)越陡，相同質(zhì)量的鋅和鎂分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣量多．
解答：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)生成氫氣的速度越快，在坐標(biāo)中表現(xiàn)曲線(xiàn)越陡，相同質(zhì)量的鋅和鎂分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣量多，觀察反應(yīng)圖象，
A、鋅產(chǎn)生的氫氣不會(huì)比鎂多，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖象，鎂產(chǎn)生的氫氣比鋅多，速度比鋅快，符合題意，故B正確；
C、鋅的反應(yīng)速度不會(huì)比鎂快，故C錯(cuò)誤；
D、鋅的反應(yīng)速度不會(huì)比鎂快，且產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不會(huì)比鎂多，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

23、人類(lèi)發(fā)展的歷史進(jìn)程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)及生活知識(shí)參與有關(guān)金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（
A
）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請(qǐng)將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
B．A．C
（填序號(hào)）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與
金屬活動(dòng)性
有關(guān)，那么金屬鉀的制得應(yīng)排在
C
之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有
金屬光澤
，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學(xué)特征是
良好的傳熱導(dǎo)電性
．在化學(xué)變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
延展性易失去電子
．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會(huì)變成紅色的銅，請(qǐng)寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為銅的另一個(gè)反應(yīng)方程式：
2CuO+2C═2Cu+CO2↑

（5）古代術(shù)士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱(chēng)為“煉石成金”．
①請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答，真的可以“煉石成金”嗎？
不能，在化學(xué)變化過(guò)程中元素種類(lèi)不可能發(fā)生改變
．

②那么你認(rèn)為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來(lái)的？寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式
該金屬可能是
銅鋅合金
，煉出它的化學(xué)方程式為
ZnCO3═ZnO+CO2↑
、
2ZnO+C═2Zn+CO2↑
、
2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
．
（6）到西漢時(shí)期我國(guó)的勞動(dòng)人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請(qǐng)用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

（7）磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導(dǎo)材料．有一種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成．假設(shè)此過(guò)程中所有元素的化合價(jià)不變，試填寫(xiě)以下空白：
a．超導(dǎo)材料Y2BaCu6O10是由
四
種元素組成的，YmOn的化學(xué)式是：
Y2O3

b．在合成該超導(dǎo)材料的同時(shí)還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是
CO2
（寫(xiě)化學(xué)式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學(xué)們極大興趣，初三同學(xué)組織化學(xué)興趣小組繼續(xù)進(jìn)行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語(yǔ)與民間諺語(yǔ)．其中有說(shuō)明鋼的性能比鐵好的有
恨鐵不成鋼
，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復(fù)敲打發(fā)生的反應(yīng)是：
C+O2═CO2
，從而了解鋼與鐵的機(jī)械性能不同是因?yàn)閮烧?div id="x7vxtfr" class="quizPutTag">含碳量不等
．
（9）鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注．化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究．
[提出假設(shè)]a． Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；
b．Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請(qǐng)回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反應(yīng)
．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]原假設(shè)中
a
不正確，理由是
鎂反應(yīng)速率比鈦快
．
[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？
否
，請(qǐng)說(shuō)明理由
反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)

（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)
結(jié)束后，分別交上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個(gè)圖象中存在有錯(cuò)誤的是
小紅
的圖象，判斷錯(cuò)誤的理由是
圖象中Fe與Zn標(biāo)反了，Zn的反應(yīng)速率較Fe快
，
圖象不同的原因是
小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬反應(yīng)完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應(yīng)完
．
由該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論：
①金屬與酸反應(yīng)的速率與
金屬活動(dòng)性
有關(guān)．
②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價(jià)態(tài)相同，則生成的氫氣量與
相對(duì)原子質(zhì)量
有關(guān)．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾液中滴加鹽酸，沒(méi)有白色沉淀生成，則濾渣中一定有
Ag、Zn（NO3）2
，肯定濾液中有
Fe（NO3）2
．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2價(jià)的金屬離子；
Ⅱ．相對(duì)原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后，測(cè)定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

試求：①合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
64%
．②合金中另一金屬為何種金屬．
另一種金屬為鋅
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

15、化學(xué)興趣小組的同學(xué)們用下列藥品探究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素．

藥品：鋅片、鐵片、鎂片、5%的稀鹽酸、20%的稀鹽酸．
（一）不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同
取質(zhì)量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)如圖1所示．
（1）線(xiàn)A、B對(duì)應(yīng)的金屬分別為
鐵
、
鋅
．
結(jié)論：金屬
活動(dòng)性越強(qiáng)
，與鹽酸反應(yīng)的速率越快．
（二）金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．5%的稀鹽酸與鋅片反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示．
（2）請(qǐng)?jiān)谠搱D上補(bǔ)畫(huà)出20%的稀鹽酸與鋅片反應(yīng)m與 t的關(guān)系曲線(xiàn)．
結(jié)論：鹽酸
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
，與金屬反應(yīng)的速率越快．
（三）溫度對(duì)金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響
取質(zhì)量相等的的同種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的20℃、50℃的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)如圖3所示．
（3）請(qǐng)?jiān)谠撽P(guān)系曲線(xiàn)圖上標(biāo)出相應(yīng)的溫度．
結(jié)論：溫度
越高
，金屬與鹽酸反應(yīng)的速率越快．
若你還能提出別的合理影響因素，請(qǐng)仿照上述例子簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論并畫(huà)出生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)．
金屬顆粒越小，金屬與鹽酸反應(yīng)的速率越快
．（本題獎(jiǎng)勵(lì)4分，總分不超過(guò)60分）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

圖1為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置，回答問(wèn)題：

（1）有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：②
水槽
水槽
，③
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗
；
（2）用鋅和稀硫酸制取氫氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
C
C
 （填代號(hào)，下同），收集裝置是
F
F
．若要相同條件下，將相同質(zhì)量鎂、鋁、鐵分別放入盛有足量稀硫酸的3個(gè)燒杯中．反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣質(zhì)量小到大的順序是
鐵、鎂、鋁
鐵、鎂、鋁
．
（3）裝置B、C都可以制�。�2）氣體，比較這兩個(gè)裝置的不同，指出C裝置的一個(gè)突出優(yōu)點(diǎn)
能控制反應(yīng)的發(fā)生和終止
能控制反應(yīng)的發(fā)生和終止
．
（4）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2，其化學(xué)方程式分別是：
①2NaHCO3══Na2CO3+H2O+CO2↑    ②NH4HCO3══NH3↑+H2O+CO2↑
某同學(xué)采用反應(yīng)①的方法制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是
A
A
，他不選擇反應(yīng)②制取CO2的理由是
固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨需加熱才能產(chǎn)生氫氣二氧化碳
固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨需加熱才能產(chǎn)生氫氣二氧化碳
．
（5）如圖2所示裝置可用來(lái)測(cè)量生成的CO2的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
防止二氧化碳溶于水且和水反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
防止二氧化碳溶于水且和水反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
，植物油上方原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
有
有
（填“有”或“無(wú)”）明顯影響．
（6）小張學(xué)正在收集一瓶CO2，不知是否收集滿(mǎn)了，其驗(yàn)滿(mǎn)方法是
在集氣瓶口放一根燃著的木條
在集氣瓶口放一根燃著的木條
．
（7）A裝置檢查氣密性的方法是：把導(dǎo)管的一端浸在水里，用手緊貼試管外壁，若導(dǎo)管口有
氣泡冒出
氣泡冒出
，則說(shuō)明該裝置不漏氣．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011年初中畢業(yè)升學(xué)考試（安徽蕪湖卷）化學(xué) 題型：推斷題

（7分）歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖所示，連線(xiàn)表示相互反應(yīng)）。

⑴為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變________________色；
⑵圖中A所表示的物質(zhì)類(lèi)別是________________；
⑶鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分Fe2O3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；
⑷為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是________________（填一種即可）；
⑸鎂和鋅可以用來(lái)驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是________________（填序號(hào)）；

A．兩種金屬的形狀B．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．反應(yīng)容器的大小D．溫度

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年江蘇省南京市六合區(qū)中考一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。

（1）為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變       色。

（2）圖中A所表示的物質(zhì)類(lèi)別是           。

（3）鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

（4）為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是       （填一種即可）。

（5）鎂和鋅可以用來(lái)驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量              （填序號(hào)）。

A．兩種金屬的形狀    B．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   

C．反應(yīng)容器的大小    D．溫度

 

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