Question

【題目】為測定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學取25.0g樣品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反應至不再產生氣體，測得溶液質量為197.8g。請計算：

（1）反應產生CO2的質量。

（2）樣品中NaOH的質量分數（結果保留至0.1%）。

（3）最后所得溶液中的鈉元素的質量（結果保留至0.1）。

Answer 1

【答案】（1）2.2g；（2）78.8%；（3）13.6g

【解析】（1）根據質量守恒定律，反應過程中所生成的氣體的質量等于反應前后溶液質量的減少；
（2）樣品中NaOH的質量分數等于樣品中NaOH的質量除以樣品的總質量，所以我們可以根據上一步所求得二氧化碳的質量，根據質量守恒定律，求得樣品中NaOH的質量，而后再求樣品中NaOH的質量分數；
（3）根據NaOH的質量、碳酸鈉的質量分別乘以它們的質量分數可求得鈉元素的質量；

解：（1）根據質量守恒定律，反應前后溶液質量的減少就等于反應過程中所生成的氣體的質量，所以反應產生的CO2的質量為100g+100g-197.8g=2.2g。
（2）解：設所取樣品中含有Na2CO3的質量為x。
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g

解之得：x═5.3g
燒堿樣品中NaOH的質量為：25g-5.3g=19.7g
樣品中NaOH的質量分數為： ×100%=78.8%
（3）所得溶液中鈉元素的質量=19.7g× +5.3g× =13.6g