Question

9．老師拿出一瓶沒有瓶蓋的氫氧化鈉固體取出50g樣品實(shí)驗(yàn)如圖，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行分析：（如圖所示）
（1）計(jì)算50g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）分析氫氧化鈉變質(zhì)的原因CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（3）若要提純這瓶氫氧化鈉，可以采取的方法是加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式，由生成的二氧化碳的質(zhì)量可算出鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；再根據(jù)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式求出氫氧化鈉的質(zhì)量即可計(jì)算出50g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)分析回答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)后生成的碳酸鈉的性質(zhì)分析回答．

解答 解：（1）由圖象可知，與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為：200g-150g=50g；
設(shè)50g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
              73                          44
               x                          2.2g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{2.2g}$    解得：x=3.65g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.65g}{50g}×100%$=7.3%
由圖象可知，與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為150g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：150g×7.3%=10.95g
設(shè)50g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為y
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5     40
10.95g   y
$\frac{36.5}{40}=\frac{10.95g}{y}$    解得：y=12g
50g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{12g}{50g}×100%$=24%
（2）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）氫氧化鈉變質(zhì)后有生成的碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以提純這瓶氫氧化鈉，可以采取的方法是：加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾．
故答為：（1）50g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%；（2）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（3）加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，了解氫氧化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)是解答本題的基礎(chǔ)知識(shí)．