Question

11．水是重要的自然資源．
如圖所示的3個實驗，A中水發(fā)生了物理（填“物理”或“化學”）變化；B中試管內(nèi)得到的氣體為氫氣，C中凈化水的方法是過濾和吸附；

（2）將源水處理成自來水的過程中需加入生石灰，生石灰與水反應的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）實驗室的廢液需經(jīng)處理才能排放，為減弱含有硫酸的廢液的酸性，不能選用的物質(zhì)是C（填字母序號）．
A．廢鐵釘 B．熟石灰 C．二氧化碳 D．碳酸鈉
（4）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑，具有絮凝和殺菌消毒作用．請將下列制取鐵酸鈉的化學方程式補充完整：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═6NaNO₃+6NaCl+2Na₂FeO₄+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學變化與物理變化的概念，以及電解水的現(xiàn)象，并結(jié)合水的凈化水的方法進行解答；
（2）根據(jù)生石灰與水的反應，寫出反應的化學方程式；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及與硫酸的反應分析；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，反應前后原子的種類及數(shù)目不變．

解答 解：（1）圖A是水的沸騰，水由液體變成氣體，沒有生成其他物質(zhì)，屬于物理變化．試管1與電源負極相連，試管1中氣體體積約為試管2中氣體的兩倍，可判斷試管1中氣體為氫氣．C中小卵石、石英砂、蓬松棉和濾紙功能一樣，起到過濾作用，活性炭起吸附作用．
（2）生石灰與水化合生成了氫氧化鈣，反應的方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）A、廢鐵釘能與稀硫酸反應，降低廢液的酸性；
B、熟石灰能與稀硫酸發(fā)生中和反應，降低廢液的酸性；
C、二氧化碳不與稀硫酸反應，不能降低廢液的酸性；
D、碳酸鈉能與稀硫酸反應，降低廢液的酸性．
（4）由質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變可知，該反應的方程式是：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=6NaNO₃+6NaCl+2Na₂FeO₄+8H₂O．
故答為：（1）物理； 氫氣； 過濾； （2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；（3）C；（4）8H₂O．

點評 對知識的歸納、整理是有效的學習方法，通過對相關(guān)知識的歸納、整理可以有效地把零散知識系統(tǒng)化，有利于對類似問題的解答．