銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，為了驗證銅生銹的條件，某校化學興趣小組的成員進行了如下的實驗．一個月后，才發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處的銅絲生銹較為嚴重，而A、C、D中的銅絲基本無變化
（1）銅生銹所需要的條件實際上是銅與
水、氧氣、二氧化碳
水、氧氣、二氧化碳
相互作用發(fā)生化學反應的結果．
（2）寫出廣口瓶中發(fā)生的化學反應方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（3）銅生銹時產(chǎn)生銅綠的化學方程式是
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
．
（4）銅與鐵相比，
鐵
鐵
更易生銹，由此得到的結論是
鐵的活動性強于銅
鐵的活動性強于銅
．
分析：根據(jù)已有的知識進行分析，銅在有水和氧氣以及二氧化碳并存時易生銹，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，銅與氧氣、水和二氧化碳反應生成堿式碳酸銅．
解答：解：（1）A中銅絲不生銹，說明只有水銅不生銹，C中銅絲不生銹，說明沒有水銅不生銹，即銅生銹需要水存在，D中空氣通過氫氧化鈉溶液，除去了二氧化碳，銅不生銹，說明銅生銹需要二氧化碳，B中銅絲生銹，說明銅生銹所需要的條件實際上是銅與水、氧氣、二氧化碳相互作用發(fā)生化學反應的結果，故填：水、氧氣、二氧化碳；
（2）二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）銅與氧氣、水和二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，故填：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3；
（4）由實驗可以看出，鐵比銅易生銹，說明鐵的活動性比銅強，故填：鐵，鐵的活動性強于銅．
點評：本題考查了金屬銹蝕條件的探究以及反應方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，書寫反應的化學方程式時要注意配平．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為
 
．
（2）鐵生銹的條件是
 
；銅表面也容易生成綠色銅綠，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2（OH）2CO3，其組成元素有
 
種．
（3）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色溶液，從藍色溶液中回收銅的過程如下：
精英家教網(wǎng)
①操作a的名稱是
 
．
②證明B過量方法是
 
．
③藍色溶液加入過量鐵粉發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）鐵生銹的條件是
鐵與氧氣和水蒸氣共同作用的結果
鐵與氧氣和水蒸氣共同作用的結果
；用鹽酸可以除去鐵銹（主要成分是氧化鐵），它的化學方程式是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（3）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2（OH）2CO3，其組成元素有
4
4
種．
（4）老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進行實驗，實驗過程如圖5所示（部分生成物已略去）．
1．紅色固體C的化學式為
Cu
Cu
；
2．Ⅱ中發(fā)生的反應屬于置換反應，請寫出它的化學方程式
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；Ⅱ反應溶液中減少的離子是
銅離子和氫離子
銅離子和氫離子
，增加的離子是
亞鐵離子
亞鐵離子
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?青浦區(qū)二模）銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
①鐵生銹的條件是
與水和氧氣同時接觸
與水和氧氣同時接觸
；銅表面也容易生成綠色銅綠，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅．
②向銅銹（Cu2（OH）2CO3）中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色溶液，從藍色溶液中回收銅的過程如下：

操作a的名稱是
過濾
過濾
．
③證明B過量方法是
向所得到的銅中加入稀硫酸，如果沒有氣泡產(chǎn)生說明B過量
向所得到的銅中加入稀硫酸，如果沒有氣泡產(chǎn)生說明B過量
．
④藍色溶液加入過量鐵粉發(fā)生反應的化學方程式為
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?昌平區(qū)二模）金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是
B
B
（填字母序號）．

（2）鹽酸能除去鐵制品表面的銹跡，該反應的化學方程式為
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．
（3）工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（4）久置的銅制品表面常有一些銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．銅生銹除了與氧氣、水有關外，從堿式碳酸銅的化學式推知還與空氣中的
CO2
CO2
有關．
（5）將一定量的鋁加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．濾渣和濾液中一定有的物質(zhì)是
銅、鐵、硫酸鋁
銅、鐵、硫酸鋁
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后，則正好符合某種化學規(guī)律．這種金屬和該化學規(guī)律分別是
鐵，金屬活動性順序
鐵，金屬活動性順序
．
（2）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．以下用品中，主要利用金屬導熱性的是
B
B
（填序號）．

（3）銅和鐵一樣也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu2（OH）2CO3〕，是銅與空氣中的氧氣、水和
CO2
CO2
共同作用的結果．

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