Question

某同學(xué)欲測(cè)定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他把一個(gè)質(zhì)量為30g的燒杯置于電子天平上，慢慢向燒杯中倒入這種過氧化氫溶液，當(dāng)讀數(shù)剛好為200g時(shí)便停止倒入，然后將8g二氧化錳加入燒杯中．不同時(shí)間從電子天平的讀數(shù)記錄如下表．

（1）該同學(xué)一共制得氧氣

 

g．
（2）這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解出氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)求出的氧氣的質(zhì)量利用方程式中的比例關(guān)系解出純凈的過氧化氫的質(zhì)量，

解答：解：反應(yīng)前燒杯、過氧化氫溶液、二氧化錳的質(zhì)量總和是208克，反應(yīng)一段時(shí)間后的總質(zhì)量減少到192克，生成氧氣的質(zhì)量為：208-192=16克，
過氧化氫溶液的質(zhì)量是200-30=170g，
設(shè)生成16克的氧氣需要純凈的過氧化氫的質(zhì)量是X，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
  68             32
  X              16g

68

X

=

32

16g

X=34g，
所以過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

34

170

×100%=20%，
故答案為：16g，20%．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先利用質(zhì)量守恒定律解出氧氣的質(zhì)量，然后利用方程式中的比例關(guān)系解出需要求解的物質(zhì)的質(zhì)量．