Question

工業(yè)上常利用電石制乙炔氣體（C₂H₂）時產(chǎn)生的灰漿和殘渣制備化工原料KClO₃和超細CaCO₃。

（1）電石制乙炔氣體（C₂H₂）時產(chǎn)生灰漿和殘渣的過程如下：

 

    其中電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，寫出該反應的化學方程式             。殘渣中主要成分是Ca(OH)₂ 和              。

KCl粉末

Cl2

Ⅰ．制備KClO₃的流程如下：

 

過濾、洗滌、干燥

過濾

（2）向灰漿濁液中通入Cl₂ ，得到Ca(ClO₃)₂、CaCl₂溶液。反應中Ca(ClO₃)₂與CaCl₂的化學計量數(shù)分別為1和5。寫出此反應的化學方程式                       。

（3）有關物質(zhì)在常溫下的溶解度如下：

物質(zhì)	Ca(ClO3)2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl與         （填化學式）發(fā)生了復分解反應，得到KClO₃晶體。你認為能得到KClO₃ 晶體的原因是                              。

（4）洗滌時，可選用下列            洗滌劑（填字母編號）。

     A．KCl飽和溶液       B．冰水       C．飽和KClO₃溶液

過濾

Ⅱ．制備超細CaCO₃的流程如下（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：

洗滌、干燥

（5） 向CaCl₂溶液中通入兩種氣體，生成超細CaCO₃的化學方程式                。

     檢驗CaCO₃是否洗滌干凈的方法是                                       。

（6）流程中溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是            。

Answer 1

（共9分，每空1分）

（1）CaC₂+2H₂O＝Ca(OH)₂+C₂H₂↑  CaCO₃ （或碳酸鈣） （2）6Cl₂+6Ca(OH)₂＝Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O

（3）Ca(ClO₃)₂  KClO₃在常溫下溶解度較�。ㄒ馑枷嘟�均給分）

（4）B或C或B、C（1分，出現(xiàn)A不給分）

（5）CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O＝CaCO₃↓+2NH₄Cl   取最后一次的洗滌液加硝酸銀溶液，如有沉淀生成則沒有洗干凈，反之以洗干凈（意思相近均給分）。 （6）NH₄Cl（寫名稱不給分）