Question

17．（1）下列關(guān)于氫氧化鋇性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是C．
A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色        B．能與鹽酸反應(yīng)生成水
C．能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成沉淀     D．能與CO₂反應(yīng)生成水
（2）堿能表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，這是因?yàn)閴A溶液中都含有OH^-（用符號(hào)表示）．
（3）根據(jù)圖可以看出酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)是H⁺+OH^-═H₂O（或氫離子和氫氧化根離子結(jié)合生成水）．

（4）請(qǐng)寫出氫氧化鋇與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①與CO₂反應(yīng)Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O；②與Na₂SO₄溶液反應(yīng)Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）A、根據(jù)堿與能跟酸堿指示劑作用判斷；B、根據(jù)鹽酸能發(fā)生中和反應(yīng)判斷；C、根據(jù)生成的沉淀是鋇離子和硫酸根離子作用的結(jié)果分析；D、堿能和非金屬氧化物反應(yīng)判斷；
（2）堿具有共性是因?yàn)槿芤褐泻�有相同的陰離子；
（3）酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子；
（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）A、Ba（OH）₂能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，是OH^-作用，屬于堿的共同性質(zhì)，故A正確；B、Ba（OH）₂與鹽酸發(fā)生屬于酸堿的中和反應(yīng)，是OH^-與氫離子的作用，是堿的共同性質(zhì)，故B正確；C、Ba（OH）₂能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成BaCO₃沉淀，是鋇離子和碳酸根離子作用的結(jié)果，與OH^-無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、Ba（OH）₂能與CO₂反應(yīng)生成屬于堿和非金屬氧化物，屬于堿的共同性質(zhì)，故D正確；故選：C．
（2）堿具有共性是因?yàn)槿芤褐泻�有相同的陰離子氫氧根離子，故填：OH^-；
（3）酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子，故填：H⁺+OH^-═H₂O（或氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水）；
（4）①氫氧化鋇能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，故填：Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O；   
②氫氧化鋇能與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋇和氫氧化銅沉淀，故填：Ba（OH）₂+CuCl₂═BaCl₂+Cu（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見堿的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．