Question

18．已知某粗鹽樣品中含有泥沙和Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)．實驗室提純氯化鈉的流程如下：

（1）第①步操作時蒸餾水的最佳使用量約為lOmL （已知20℃時NaCl的溶解度為36g）．
增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是蒸發(fā)溶劑時間會大大延長，消耗燃料多．實驗時若加入的氯化鈉沒有達到飽和，得精鹽產(chǎn)率不變（填不變、偏大、偏�。�
（2）第②步操作時，兩次用到玻璃棒，其作用分別是壓平濾紙、引流．
（3）第⑤步操作加入試劑的順序是ABD
A．過量的氫氧化鈉、過量的氯化鋇、過量的碳酸鈉
B．過量的氯化鋇、過量的氫氧化鈉、過量的碳酸鈉
C．過量的碳酸鈉、過量的氯化鋇、過量的氫氧化鈉
D．過量的氯化鋇、過量的碳酸鈉、過量的氫氧化鈉
（4）第③⑧步操作a的名稱是蒸發(fā)，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常會使產(chǎn)率偏小
（填不變、偏大、偏�。�．
（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂0．

Answer 1

分析 （1）水的密度是1g/mL；
蒸發(fā)需要消耗大量的酒精；
（2）玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；
（3）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（4）蒸發(fā)時，如果不用玻璃棒攪拌，容易導(dǎo)致液體爆沸而濺出；
（5）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水．

解答 解：（1）因為20℃時NaCl的溶解度為36g，所以10mL水能夠溶解3.6g粗鹽中的氯化鈉等物質(zhì)；
增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是蒸發(fā)溶劑時間會大大延長，消耗燃料多；
實驗時若加入的氯化鈉沒有達到飽和，得精鹽產(chǎn)率不變．
故填：10mL；蒸發(fā)溶劑時間會大大延長，消耗燃料多；不變．
（2）第②步操作時，兩次用到玻璃棒，其作用分別是壓平濾紙、引流．
故填：壓平濾紙；引流．
（3）A．加入過量的氫氧化鈉能夠除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇能夠除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉能夠除去氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項正確；
B．過量的氯化鋇能夠除去硫酸鈉，加入過量的氫氧化鈉能夠除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉能夠除去氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項正確；
C．加入過量的碳酸鈉能夠除去氯化鈣，過量的氯化鋇能夠除去硫酸鈉，加入過量的氫氧化鈉能夠除去氯化鎂，而過量的氯化鋇不能除去，該選項不正確；
D．加入過量的氯化鋇能夠除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉能夠除去氯化鈣和過量的氯化鋇，加入過量的氫氧化鈉能夠除去氯化鎂，該選項正確．
故填：ABD．
（4）第③⑧步操作a的名稱是蒸發(fā)，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常會導(dǎo)致氯化鈉隨濺出的液體而流失，從而導(dǎo)致產(chǎn)率偏�。�
故填：蒸發(fā)；偏�。�
（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去溶液中的過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂0．
故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂0．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．