Question

1．將一定量空氣通過100g氫氧化鈉溶液后，溶液質(zhì)量變成了102.2g，試計算反應CO₂質(zhì)量是多少？（假設氫氧化鈉完全反應，生成且是唯一，不考慮二氧化碳等氣體的溶解性）．氫氧化鈉溶液的濃度是多大？所得溶液中溶液的濃度是多大？

Answer 1

分析 二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，溶液質(zhì)量增加的部分即為通入的二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算氫氧化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：將一定量空氣通過100g氫氧化鈉溶液后，溶液質(zhì)量變成了102.2g，溶液質(zhì)量增加2.2g，因此通入的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．
設氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成碳酸鈉的質(zhì)量為y，
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
 80          44      106
 x           2.2g       y，
$\frac{80}{x}=\frac{44}{2.2g}=\frac{106}{y}$
x=4g，y=5.3g
氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4g}{100g}$×100%=4%，
所得溶液中溶液的濃度是$\frac{5.3g}{102.2g}×100%$=5.2%，
答：反應CO₂質(zhì)量是2.2g，氫氧化鈉溶液的濃度是4%，所得溶液中溶液的濃度是5.2%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．