Question

12．甲醇（CH₃OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體．甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH₃OH+nO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$mCO₂+2CO+16H₂O．若反應(yīng)生成3.6g水，請計算：
（1）3.6克水的物質(zhì)的量是0.2摩爾，m值是6，n的值是11．
（2）參加反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量是0.1摩爾，生成CO的物質(zhì)的量是0.025摩爾．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變解答即可；（2）由方程式中可以找出參加反應(yīng)的氧氣和生成水的質(zhì)量比，再由生成水的質(zhì)量可以求得參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量．

解答 解：（1）3.6克水的物質(zhì)的量是：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol；
由已知反應(yīng)物中C原子總數(shù)為8，生成物中C原子總數(shù)也應(yīng)該為為8，則可以求得m=8-2=6，再由生成物氧原子總數(shù)和甲醇中氧原子總數(shù)相等可知2n+8=12+2+16，則n=11．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量為x，生成CO的物質(zhì)的量是y，
8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O
 8mol                2mol 16mol 
  x                   y    0.2mol
$\frac{8mol}{x}=\frac{2mol}{y}=\frac{16mol}{0.2mol}$
x=0.1mol；
y=0.025mol；
故答案為：（1）0.2；6；11；（2）0.1；0.025．

點(diǎn)評 解此類題要依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及原子個數(shù)不變，分別統(tǒng)計出反應(yīng)前后有關(guān)原子種類及個數(shù)，比較分析可以得出m，n 的值；從而可以寫出完整的化學(xué)方程式，再根據(jù)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，就可以求出某種未知的物質(zhì)的質(zhì)量．