Question

某小組同學(xué)將BaCl₂溶液與H₂SO₄溶液混合，將反應(yīng)后的液體過濾，并探究濾液的成分，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問題．
【問題與發(fā)現(xiàn)】Ⅰ．BaCl₂溶液與H₂SO₄溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

 

．
Ⅱ．濾液里的溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】
猜想1：濾液里的溶質(zhì)只有HCl；
猜想2：濾液里的溶質(zhì)有HCl和H₂SO₄；
猜想3：濾液里的溶質(zhì)有HCl和

 

．
【探究與驗(yàn)證】

	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)  象	結(jié)  論
甲	取少量濾液，加入少量鋅粒	有氣泡產(chǎn)生	猜想2成立
乙	取少量濾液，加入少量的Na2SO4溶液		猜想3成立

【反思與評(píng)價(jià)】經(jīng)過小組討論，分析出

 

_（填甲或乙）的結(jié)論是錯(cuò)誤的，應(yīng)該將藥品更換成

 

（填序號(hào)）．
A．AgNO₃溶液       B．Ba（NO₃）₂溶液      C．Na₂CO₃溶液          D．Mg．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：【問題與發(fā)現(xiàn)】根據(jù)BaCl₂溶液與H₂SO₄溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸進(jìn)行解答；
【猜想與假設(shè)】根據(jù)氯化鋇溶液和硫酸的量進(jìn)行解答；
【探究與驗(yàn)證】根據(jù)氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇白色沉淀進(jìn)行解答；
【反思與評(píng)價(jià)】根據(jù)濾液中一定含有鹽酸，所以放入鋅粒一定會(huì)生成氫氣進(jìn)行解答．

解答：解：【問題與發(fā)現(xiàn)】依據(jù)氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成氯化氫和硫酸鋇，化學(xué)方程式為BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓；
【猜想與假設(shè)】由于兩者恰好反應(yīng)時(shí)濾液中只含有鹽酸，而其中一種反應(yīng)物有剩余則可知猜想3為HCl和BaCl₂；
【探究與驗(yàn)證】氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇白色沉淀，所以取少量濾液，加入少量的Na₂SO₄溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所以證明猜想3成立；
【反思與評(píng)價(jià)】猜想2是驗(yàn)證溶液中是否含有硫酸，加入鋅粒鹽酸和硫酸與之反應(yīng)都會(huì)生成氫氣，所以加金屬的方式不可取，因此應(yīng)該檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸根離子，因此應(yīng)該選擇硝酸鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，如果出現(xiàn)了白色沉淀，則能證明溶液中含有硫酸根離子，而AgNO₃溶液是檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，Na₂CO₃固體、金屬鎂是檢驗(yàn)溶液中是否含有氫離子的方式，均不可�。�
故答案為：【問題與發(fā)現(xiàn)】BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
【猜想與假設(shè)】BaCl₂；
【探究與驗(yàn)證】產(chǎn)生白色沉淀；
【反思與評(píng)價(jià)】甲；B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)成分的探究，物質(zhì)的探究中，考慮問題一定要全面．在解此類題時(shí)，首先充分的理解題意，然后結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的原理和反應(yīng)物的過量進(jìn)行分析．