Question

黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

按要求回答下列問題：

(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，從第________份開始，金屬已經反應完全了．

(2)列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數(shù)．(要求寫出計算過程)

Answer 1

答案：4；
提示：

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算． 　　專題：綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)． 　　分析：(1)第4份加入120 g硫酸生成氫氣1.0 g，第5份中又多加了30 g硫酸，但是生成氫氣的質量沒變，說明鋅已經被反應完了；(2)根據(jù)生成氫氣的質量計算出鋅的質量，再用鋅的質量除以樣品的質量乘以百分之百即可． 　　解答：解：(1)第4份加入120 g硫酸生成氫氣1.0 g，第5份中又多加了30 g硫酸，但是生成氫氣的質量沒變，說明鋅已經被反應完了，所以從第4份開始，金屬已經反應完了； 　　(2)解：設40 g樣品中含鋅的質量為x 　　 　　所以黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為×100％＝81.25％ 　　答：黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為81.25％ 　　故答案為：(1)4；(2)81.25％． 　　點評：解答本題關鍵是要通過圖表中數(shù)據(jù)分析出最多生成氫氣1.0 g，再利用方程式計算出鋅的質量，再進一步進行計算．