Question

【題目】為測定某補鈣藥劑中的含鈣量。現(xiàn)將100g鹽酸逐次加到盛有用40g該藥劑制成的粉末中的燒杯中(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，得到部分數(shù)據(jù)與圖像如下。

請根據(jù)有關(guān)信息回答問題：

(1)CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)_________。

(2)反應(yīng)完全時產(chǎn)生CO2___________。

(3)計算用于實驗的稀鹽酸的濃度___________。

(4)恰好反應(yīng)完全時所消耗的碳酸鈣的質(zhì)量__________，該補鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。

Answer 1

【答案】 40％ 8.8g 18.25% 20g 20%

【解析】本題主要考查運用化學(xué)方程式進行和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力。由圖像得到反應(yīng)完全時產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是解題的基礎(chǔ)。

（1）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=40%；

（2）由圖像可知，反應(yīng)完全時產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是8.8g；

（3）設(shè)：恰好完全時消耗鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y；

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 73 44

y x 8.8g

x=14.6g

y=20g

該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=18.25%；

（4）該補鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%。

答：(1)CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%。

(2)反應(yīng)完全時產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為8.8g。

(3)計算用于實驗的稀鹽酸的濃度為18.25%。

(4)恰好反應(yīng)完全時所消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為20g，該補鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為20%。