Question

有的化學(xué)反應(yīng)伴隨明顯現(xiàn)象，有的化學(xué)反應(yīng)則沒有明顯現(xiàn)象．，若測得溶液的pH

 

（填序號），則證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．a(chǎn)．逐漸增大并≥7　　　b．逐漸減小并≤7   c．始終不變并等于7
方案二：化學(xué)反應(yīng)通常伴隨能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷是否發(fā)生了反應(yīng)．某同學(xué)在不使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置進(jìn)行實驗，觀察到紅墨水向右移動．有的同學(xué)提出，該現(xiàn)象不足以證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，他的理由是：

 

；若要用此裝置證明反應(yīng)的發(fā)生，你的改進(jìn)是

 

．
方案三：向NaOH溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色，再滴加稀鹽酸，若紅色消失，則證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．實驗中，謝炅同學(xué)提了個問題：當(dāng)紅色消失時，溶液中的溶質(zhì)一定含

 

，還可能含

 

．就可能存在的溶質(zhì)，何娜請其他同學(xué)用單質(zhì)、氧化物、堿、鹽四類不同的物質(zhì)來加以證明，則你認(rèn)為這四類物質(zhì)應(yīng)分別是

 

、

 

、

 

、

 

．寫出其中的鹽與可能存在的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：方案一：根據(jù)氫氧化鈉溶液的PH值大于7進(jìn)行分析；
方案二：根據(jù)紅墨水向右移動，判斷出燒瓶中的氣壓增大所致，但是氣壓增大的因素不是只有中和反應(yīng)放熱所致，再分析出其他可能的原因；
方案三：根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，酚酞在酸性或中性的溶液中都不變色進(jìn)行分析；
根據(jù)酸會與活潑金屬，金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)，還需要有明顯的現(xiàn)象，結(jié)合常見物質(zhì)進(jìn)行分析．

解答：解：方案一：氫氧化鈉溶液中有大量的氫氧根離子，pH值大于7，只要溶液的pH值小于或等于7，溶液中就沒有了氫氧根離子，氫氧化鈉和鹽酸也就發(fā)生了中和反應(yīng)，
方案二：紅墨水向右移動，說明燒瓶中的氣壓增大，但是除了中和反應(yīng)放熱會使壓強(qiáng)增大外，氫氧化鈉固體溶于水放熱也會使瓶內(nèi)的壓強(qiáng)增大，改進(jìn)方法可以是：將氫氧化鈉固體改成氫氧化鈉溶液；
方案三：氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，酚酞在酸性或中性的溶液中都不變色，所以當(dāng)紅色消失時，溶液中的溶質(zhì)一定含
有：氯化鈉，可能含有氯化氫；
酸會與活潑金屬，金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)，還需要有明顯的現(xiàn)象，所以選擇的這四類物質(zhì)應(yīng)分別是：鐵、氧化銅、氫氧化銅、碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：方案一：b；
方案二：氫氧化鈉固體溶于水放熱使氣體體積膨脹，氫氧化鈉固體改成氫氧化鈉溶液；
方案三：氯化鈉，氯化氫，鐵、氧化銅、氫氧化銅、碳酸鈉，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評：堿溶液的pH值大于7，酸溶液的pH值小于7，這類題的閱讀量較大，但是考查的都是比較簡單的問題，閱讀時，要找出題中的關(guān)鍵的知識．