Question

實驗室中濃硫酸的商標如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息計算：

硫酸  化學純（CP） （500mL） 品名      硫酸 化學式  H2SO4 相對分子質(zhì)量  98 密度 1.84g/cm3 質(zhì)量分數(shù)  98%

（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是______g．
（2）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19、6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
（3）取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應(yīng)，可制得氫氣多少克？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)商標可可體積和密度，利用m=ρV來計算溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來解答；
（3）因硫酸足量，將鋅的質(zhì)量代入化學反應(yīng)方程式來計算氫氣的質(zhì)量．
解答：解：（1）因體積為500mL，密度為1.84g/cm³ ，
則溶液的質(zhì)量為500mL×1.84g/cm³ =920g，
故答案為：920；
（2）設(shè)需98%的硫酸質(zhì)量為xg，由稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得，
100g×19.6%=x×98%，
解得x=20g，
答：需這種濃硫酸20g；
（3）設(shè)可制得H₂的質(zhì)量為yg，因酸足量，鋅完全反應(yīng)，則
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
6.5g           y
，
解得y=0.2g，
答：制得H₂ 的質(zhì)量為0.2g．
點評：本題考查學生對習題中信息的分析處理，學生應(yīng)學會結(jié)合所學知識來應(yīng)用信息，并能根據(jù)質(zhì)量守恒及化學反應(yīng)方程式來進行計算．