Question

課外小組對(duì)一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	150g	100g	100g
加入的鐵樣品	6g	6g	10g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物	155.8g	105.8g	109.8g

請(qǐng)認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）三位同學(xué)中________（填甲、乙或丙）所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（燒杯的質(zhì)量為25.4g）

Answer 1

解：（1）由分析可知，所用樣品最少的同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)．故答案為：乙；
（2）（3）解：設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成的FeSO₄的質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 152 2
x y 0.2g
= 解得 x=5.6 g 樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=93.3%；
= 解得 y=15.2 g
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈14.4%．
答：樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．生成的FeSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.4%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律、圖表信息，三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果都生成了0.2g氣體，推斷所用樣品最少的同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；
（2）（3）根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的其氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出樣品中鐵的質(zhì)量和生成的FeSO₄的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力，溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視了實(shí)際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會(huì)分析、且條理分明．