Question

2．為測定某地大理石中碳酸鈣的質量分數，同學們稱取6g大理石小碎塊放入燒杯中，再加入30g（過量）稀鹽酸，充分反應后，燒杯中剩余物質的質量為33.8g．已知雜質不與稀鹽酸反應．求該地大理石中碳酸鈣的質量分數．（結果保留到0.1%）

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可以求算出生成的二氧化碳的質量，然后依據二氧化碳的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鈣的質量，根據質量分數的計算公式計算出碳酸鈣的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：6g+30g-33.8g=2.2g；
設樣品中碳酸鈣的質量為x
 CaCO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
  100                   44
   x                   2.2g
   $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
該大理石中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{5g}{6g}$×100%≈83.3%．
答：該大理石中碳酸鈣的質量分數為83.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．