Question

【題目】（7分）四氧化三鐵可用于醫(yī)療器械、電子等工業(yè)。某實驗興趣小組從工廠采集廢液（含F(xiàn)eSO4和少量ZnSO4、MgSO4），進(jìn)行四氧化三鐵的制備實驗。

【閱讀資料】

（1）25℃時，氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示。

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀的pH	5.7	7.6	10.4
沉淀完全的pH	8.0	9.6	12.4

（2）25℃時，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的堿溶液。

（3）制備Fe3O4的實驗流程如下：

【回答問題】

（1）往廢液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀的化學(xué)方程式為 （寫出其中一個）。

（2）操作a的名稱為 。該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。

（3）溶液1所含溶質(zhì)有 （至少寫兩種成分的化學(xué)式）；溶液3所含溶質(zhì)的主要成分為 （寫名稱）。

Answer 1

【答案】（1） 2NaOH+ZnSO4==Zn(OH)2↓ +Na2SO4或 2NaOH+FeSO4==Fe(OH)2↓ +Na2SO4

（2） 過濾 漏斗 引流，防止液滴飛濺

（3） Na2SO4、NaOH、MgSO4中的兩種 硫酸亞鐵

【解析】

試題分析：（1）往廢液中加入氫氧化鈉溶液，且控制PH=9.6，結(jié)合氫氧化物沉淀的pH范圍，Mg(OH)2開始沉淀的PH為10.4，所以不會沉淀，故往廢液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀的化學(xué)方程式為：2NaOH+ZnSO4==Zn(OH)2↓ +Na2SO4或 2NaOH+FeSO4==Fe(OH)2↓ +Na2SO4

（2）操作a是將固體與液體分離，是過濾操作，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒在此操作中的主要作用是：引流，防止液滴飛濺

（3）溶液1是發(fā)生了反應(yīng)：2NaOH+ZnSO4==Zn(OH)2↓ +Na2SO4和 2NaOH+FeSO4==Fe(OH)2↓ +Na2SO4，所以Na2SO4一定含有，而MgSO4沒有參加反應(yīng)，再加上NaOH可能過量，所以溶液1所含溶質(zhì)有：Na2SO4、NaOH、MgSO4中的兩種；固體1含有兩種沉淀Zn(OH)2和=Fe(OH)2，繼續(xù)加過量的NaOH，并且控制PH＞10.5，根據(jù)25℃時，Zn(OH)2可溶于pH＞10.5的堿溶液，所以固體2中就只含有Fe(OH)2，加入足量的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4↓+2H2O，故溶液3所含溶質(zhì)的主要成分為硫酸亞鐵