Question

【題目】將等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示．寫出A與硫酸反應的化學方程式 ． 對于該圖象的理解，下列說法正確的是（填序號）．

①反應結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余
②鋁一定有剩余
③鐵一定有剩余，鋁反應完
④反應結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
⑤反應結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余
⑥反應結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等．

Answer 1

【答案】2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；③⑤
【解析】鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，故其化學方程式是：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；

由已知：“等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸”反應，進行分析：①由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應完；由方程式分析：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，二者反應結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鐵恰好反應完，鋁有剩余；故“反應結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余”的說法錯誤；②鋁可能有剩余，故錯誤；③鐵一定有剩余，鋁反應完，故說法正確；④根據(jù)化學方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，可知每54g鋁生成6g氫氣，根據(jù)化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g鋅反應生成2g氫氣；所以若是相等質(zhì)量的鋁粉和鐵與硫酸反應，鋁生成氫氣多，而不會相等，故錯誤；⑤由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應完，故說法正確；⑥因為“等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸”反應，所以反應物的總質(zhì)量相等；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后溶液的質(zhì)量=反應前的總質(zhì)量﹣氣體的質(zhì)量﹣不溶物的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，但剩余的不溶物的質(zhì)量不同，所以反應結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等，故錯誤．

故答案為：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑； ③⑤．

鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，據(jù)此書寫化學反應方程式；

由已知：“等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸”反應：由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應完；由方程式分析，二者反應結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鐵恰好反應完，鋁有剩余；由方程式分析，生成的氫氣的質(zhì)量相等，反應結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量不相等，故錯誤；由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應完，故說法正確；因為“等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸”反應，所以反應物的總質(zhì)量相等；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后溶液的質(zhì)量=反應前的總質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-不溶物的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，但剩余的不溶物的質(zhì)量不同，所以反應結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等，據(jù)此分析進行判斷即可．