5．把等質(zhì)量的10%鹽酸和10%氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中滴入紫色石蕊試液后，溶液顯示顏色（　�。�
A．紫色B．無色C．紅色D．藍色

分析 根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，判斷完全反應后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色，遇中性溶液不變色，進行分析判斷．

解答 解：把等質(zhì)量的10%鹽酸和10%氫氧化鈉溶液混合后，氫氧化鈉溶液與鹽酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等．
反應中消耗鹽酸酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5   40
可知，36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質(zhì)量的10%鹽酸和10%氫氧化鈉溶液混合后，稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，最終混合后的液體呈紅色．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握中和反應應用，根據(jù)化學方程式的計算判斷出反應后剩余的物質(zhì)是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

17．黃銅是銅和鋅的合金，取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，緩慢滴加足量鹽酸溶液，合金和鹽酸反應情況如圖（提示：銅不與稀鹽酸溶液反應，鋅與鹽酸反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），實驗數(shù)據(jù)如表：
反　　　　應　　　　前反　　應　　后
實驗
數(shù)據(jù)		鹽酸溶液
的質(zhì)量		燒杯和黃銅樣品
的質(zhì)量		燒杯和剩余物
的質(zhì)量
50.0g63.0g112.9g
求（1）生成氫氣的質(zhì)量M為0.1克．
（2）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．如圖所示，關閉止水夾a、b、c，使過量的紅磷和木炭分別在盛有空氣的等容積的甲、乙兩瓶中同時燃燒，試回答

（1）燃燒停止并冷卻，若打開止水夾a、c后觀察到的現(xiàn)象是水進入左瓶原因是紅磷耗氧生成固體，裝置中氣壓減�。�
（2）若打開止水夾b、c后觀察到的現(xiàn)象是沒什么變化；原因是木炭耗氧氣，生成二氧化碳氣體，裝置中氣壓不變
（3）若先打開止水夾a、b，然后打開c觀察到的現(xiàn)象是水進入兩瓶，原因是消耗氧，裝置中氣壓總體減�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于微量 元素（填“常量”或“微量”）；
（2）已知富馬酸亞鐵（C4H2FeO4）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為33%，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為多少mg？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．用文字表達式表示化學反應．
①鐵絲在氧氣中燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵
②木炭在氧氣中燃燒，生成二氧化碳碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳
③淡黃色粉末物質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰：硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．三大化石烯料包括石油、煤、天然氣，由于化石能源易造成環(huán)境污染且儲量有限，科學工作者致力于開發(fā)新能源，其中最有代表性的新能源就是氫能，氫能的顯著優(yōu)點是氫氣在氧氣中燃燒生成水，對環(huán)境沒有污染．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．下列關于實驗基本操作的敘述正確的是④⑤⑥．（填序號）
①將剩余的藥品放回原瓶；
②被加熱的物質(zhì)放在酒精燈的內(nèi)焰部分加熱；
③向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；
④被加熱的液體不超過試管容積的$\frac{1}{3}$；
⑤加熱試管，應先預熱再對準有藥品的部位集中加熱；
⑥試管內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下，說明試管已洗凈；
⑦將鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；
⑧用托盤天平稱量2.5g藥品，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉，應該向右盤中加砝碼．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．鐵、氯化銅、石灰水、稀鹽酸、石灰石之間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分（a、b、c、d）表示物質(zhì)間反應的類型或主要實驗現(xiàn)象．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．a處產(chǎn)生黑色物質(zhì)B．b處生成藍色沉淀
C．c處發(fā)生復分解反應D．d處產(chǎn)生氣泡

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．根據(jù)下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題：

（1）寫出圖1中有標號的儀器名稱：①鐵架臺②長頸漏斗
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀來制取氧氣，要想得到較純凈的氧氣，應選擇的發(fā)生和收集裝置分別是A和F（填字母）；還應在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花，其作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管；反應的化學方程式為：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）實驗室制取CO2的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸，實驗室制取CO2反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）實驗室通常用固體CaC2與水反應制取氣體乙炔（C2H2），該反應非常劇烈，乙炔難溶于水，密度比空氣略�。糁迫∵^程中要控制反應速率，應選擇的發(fā)生裝置是C（填裝置序號），若改用圖2所示裝置來收集乙炔，則氣體應從b 端進入．

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