Question

18．把5g不純的鎂（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水）放入100g稀鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.14g．求：
（1）純鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）完全反應(yīng)后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量、參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成的氯化鎂的質(zhì)量，進(jìn)而可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y，生成氯化鎂的質(zhì)量為z，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24   73   95   2
x     y    z    0.14g
  $\frac{24}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{95}{z}$=$\frac{2}{0.14g}$
  x=1.68g
  y=5.11g
  z=6.65g
所以純鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.68g}{5g}$×100%=33.6%；
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.11g}{100g}$×100%=5.11%；
完全反應(yīng)后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.65g}{100g+1.68g-0.14g}$×100%=6.55%．
故答案為：（1）33.6%；
（2）5.11%；
（3）6.55%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．