8．有元素化合價(jià)為+2價(jià)的A、B兩種金屬．取等質(zhì)量的A、B與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系如圖所示，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金屬活動(dòng)性：B＞A
B．相對(duì)原子質(zhì)量：A＞B
C．反應(yīng)完成后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：A＞B
D．要產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣需要的金屬質(zhì)量：B＞A

分析 據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷金屬活動(dòng)性；
根據(jù)A、B在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)，可知等質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比分析．

解答 解：A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時(shí)B用的時(shí)間較少，則反應(yīng)速度較快，其活動(dòng)性較強(qiáng)，故金屬活動(dòng)性：B＞A；
B、根據(jù)A、B金屬在化合物中的化合價(jià)都為+2價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量�。桓鶕�(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A＞B，A生成的氫氣較多，相對(duì)原子質(zhì)量則較小，相對(duì)原子質(zhì)量是B＞A，故錯(cuò)誤；
C、根據(jù)圖可知：反應(yīng)完成后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：A＞B；
D、要產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣需要的金屬質(zhì)量：B＞A．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖象細(xì)心分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)方程式2XY+Y2═2Z中，Z的化學(xué)式為（　�。�
A．XYB．X2YC．X2Y3D．XY2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，屬于酸式鹽的是（　　）
A．Fe2O3B．Na2SO4C．NaHCO3D．Cu2（OH）2CO3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)研究溫度和pH對(duì)某酶反應(yīng)催化作用速率的影響，得到如圖的曲線．下列分析正確的是（　�。�
A．該酶催化反應(yīng)的最適溫度為35℃左右，最適pH為8
B．當(dāng)pH為8時(shí)，影響反應(yīng)速率的主要因素是底物濃度和酶濃度
C．隨pH升高，該酶催化反應(yīng)的最適溫度也逐漸升高
D．當(dāng)pH為任何一固定值時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果都可以證明溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．生活中用肥皂水區(qū)分硬水和軟水；生活中常用煮沸方法來(lái)使硬水軟化；水的凈化程度最高的方法是蒸餾；利用活性炭的吸附性可以除去水中的色素和氣味．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見(jiàn)的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，G為藍(lán)色溶液，它們之間存在如圖關(guān)系：
（1）推測(cè)下列物質(zhì)的化學(xué)式：
BH2 DFeSO4FCu
（2）寫(xiě)出A→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的氣體制備和收集裝置

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出上圖中帶標(biāo)號(hào)儀器名稱長(zhǎng)頸漏斗、錐形瓶
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制取氨氣，同時(shí)生成氯化鈣和水．應(yīng)選用發(fā)生裝置A（填字母序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，應(yīng)選用收集氨氣的裝置E（填字母序號(hào)）．
（3）實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，若選用C作發(fā)生裝置，你認(rèn)為選用C的優(yōu)點(diǎn)是可以控制加液量來(lái)反應(yīng)速度以及控制反應(yīng)的開(kāi)始與停止，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從a（填“a”或“b”）端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從b（填“a”或“b”）端通入．可以將幾滴植物油滴在水面上形成一層油層就能使用裝置E用排水法收集二氧化碳
（5）已知一氧化氮?dú)怏w難溶于水，在空氣中易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，則收集一氧化氮?dú)怏w時(shí)應(yīng)選用圖中裝置F（填字母序號(hào)）．
（6）通過(guò)以上分析你可以總結(jié)出，選擇制取氣體裝置時(shí)的依據(jù)是：
A、反應(yīng)物狀態(tài)        B、反應(yīng)條件．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知有化合物甲、乙和單質(zhì)丙、丁四種物質(zhì)發(fā)生如下反應(yīng)：甲+丙→乙+丁
（1）該反應(yīng)所屬反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（2）若乙的溶液為淺綠色，丁為無(wú)色氣體，則丙是Fe （用化學(xué)式回答，下同）
（3）甲是固體，若在高溫下發(fā)生某反應(yīng)生成無(wú)色氣體乙，則丙是C；
（4）若丙、丁均為金屬，請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)符合要求的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有漏斗、玻璃棒．
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入飽和石灰水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，小明同學(xué)向?yàn)V液中滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉、氫氧化鈉；滴加鹽酸的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）由（3）可知，小明最后測(cè)定的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實(shí)際值相比會(huì)偏低（選填“偏高”、“偏低”、或“相等”）．

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