Question

18．某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉（Na₂SO₃）未經(jīng)處理，會(huì)造成污染，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：

試計(jì)算：
（1）反應(yīng)前后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為6gg．
（2）廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（溫馨提示：Na₂SO₃+CaCl₂═CaSO₃↓+2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其它雜質(zhì)反應(yīng)）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中溶液的減少是因?yàn)樯�成了亞硫酸鈣沉淀，所以可以求算亞硫酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)亞硫酸鈣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算亞硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的亞硫酸鈣的質(zhì)量為50g+50g-94g=6g
設(shè)亞硫酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂SO₃+CaCl₂═CaSO₃↓+2NaCl
126                   120
x                        6g
$\frac{126}{120}$=$\frac{x}{6g}$
x=6.3g
廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.3g}{50g}$×100%=12.6%
答：（1）反應(yīng)前后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為 6gg．
（2）廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．