為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有SO42-，同學們設(shè)計了如下方案，并進行了實驗。
方案
步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
Ⅰ
①取樣品，滴加BaCl2溶液
②對步驟①反應(yīng)后的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸
①有白色沉淀產(chǎn)生
②無明顯現(xiàn)象
廢液中含有SO42﹣
Ⅱ
①取樣品，滴加過量_____________　
②在步驟①的溶液中滴加BaCl2溶液
①無明顯現(xiàn)象
②有白色沉淀產(chǎn)生
廢液中含有SO42-
Ⅲ
①取樣品，滴加Ba（NO3）2溶液
②對步驟①產(chǎn)生的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀硝酸
①有白色沉淀產(chǎn)生
②無明顯現(xiàn)象
廢液中含有SO42-
 
（1）方案Ⅱ的實驗結(jié)論如果正確，步驟①中滴加的物質(zhì)是　     　。
（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，結(jié)論不成立的方案是　      ，理由是　                　。
（3）方案Ⅲ的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除　             的干擾。
（1）稀鹽酸      ；          
（2）方案Ⅰ  ；        不能排除Ag+的干擾 （3）      CO32-等 。

試題分析：（1）方案Ⅱ的實驗步驟①的目的是排除溶液中沒有碳酸根離子和銀離子，故步驟①中滴加的物質(zhì)是稀鹽酸；（2）方案Ⅰ中，如果溶液中有銀離子，也會產(chǎn)生上面的現(xiàn)象，故方案Ⅰ和Ⅲ中，結(jié)論不成立的方案是方案Ⅰ，理由是不能排除Ag+的干擾；（3）取樣品，滴加Ba（NO3）2溶液，碳酸根離子和硫酸根離子都會產(chǎn)生沉淀，加入稀硝酸時，碳酸鋇溶解，而硫酸鋇不溶解，故方案Ⅲ的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除CO32-的干擾。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碳酸鈉和碳酸氫鈉是初中化學教材中出現(xiàn)的兩種常見的鹽，同時也是日常生活中有重要應(yīng)用的物質(zhì)，下面是陽陽小組進行的研究性學習過程，請你參與并回答相關(guān)問題．
【資料獲悉】
（1）相同條件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強；
（2）20℃時，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分別為21.3g和9.6g；
（3）NaHCO3在270℃時能發(fā)生反應(yīng)，而Na2CO3受熱不易分解．
【探究過程】
實驗一：陽陽同學想利用物理方法鑒別兩種物質(zhì)，請你參與或給予評價．
（1）可行，具體操作為　                                                    ，實驗現(xiàn)象及結(jié)論為　                                                                             　．
（2）不可行，理由是　                                                      　．
★（提示：上述情況選擇一種進行作答）
實驗二：亮亮同學用酸堿度的差異鑒別Na2CO3和NaHCO3．他應(yīng)該選用　    　測定相同條件下兩種溶液的PH，則pH較大的是　                           ．
實驗三：小明同學用加熱的方法鑒別兩種物質(zhì)，具體操作為　                                 ，NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式為　                                                    　．
實驗四：小麗自己想出了一種新辦法，取兩種固體配制成溶液后，分別滴加過量澄清石灰水，結(jié)果都產(chǎn)生了白色沉淀，與小麗預想的只有碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象不符．小麗詢問老師后得知，碳酸氫鈉溶液也能與石灰水反應(yīng)，請你將她的化學方程式補充完整：Ca（OH）2+NaHCO3═　 　+NaOH+H2O．
【交流總結(jié)】通過本組同學的探究，作為組長的陽陽同學根據(jù)已有的知識及實驗情況，總結(jié)出了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法主要有：
①通過溶解度差異來鑒別 ②用無色酚酞試液進行鑒別 ③用加熱的方法進行鑒別④加入稀鹽酸進行鑒別 ⑤加入澄清石灰水進行鑒別 ⑥通過酸堿度差異來鑒別
你認為其中可行的是　             （填序號）．
【拓展延伸】
1．小蘇打在日常生活中用于生產(chǎn)食品，主要起發(fā)泡作用．通過上述研究性學習過程，你們認為小蘇打（NaHCO3）除用于食品工業(yè)外，在日常生活及實驗室中還有哪些應(yīng)用，試舉一例：　         　．
2．在以后的學習中，我們還可以從定量的角度設(shè)計實驗鑒別這兩種鹽．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

達州盛產(chǎn)天然氣，有“中國氣都”之稱的美譽。我�；瘜W興趣小組的同學對甲
烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣，請你參與：
【提出問題】：甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)？
【查閱資料】：含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；無水CuSO4遇水變藍。
【猜想與假設(shè)】：甲 CO2  H2O ；乙 CO  H2O；丙 NH3 CO2  H2O；丁 CO2  CO  H2O 。
你認為      同學的猜想是錯誤的，理是                                     。
【實驗探究】：為了驗證上述猜想與假設(shè)，將甲烷在一定量的O2中燃燒的產(chǎn)物依次通過
下列裝置：

A、B裝置的順序能否顛倒？（填“能"或“否”）       。實驗中用純凈O2而不用空氣的原因是                                    。實驗中觀察到A中無水CuSO4變藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷       同學猜想成立。
請寫出B中澄清石灰水變渾濁、C中紅色粉末變成黑色的化學方程式：
                                       、                                 。
【反思與交流】：為避免有毒的CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質(zhì)燃燒必須滿足的條件是________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水反應(yīng)生成，同時生成一種白色固體。
【查閱資料】電石主要成分為碳化鈣（CaC2），它沒有可燃性。
【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？
【做出猜想】小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：                   ；猜想三：Ca(OH)2。
他的依據(jù)是                                                              。
【交流反思】經(jīng)過同學們交流討論，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是：
                                                                       。
【進行實驗】
（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到                    ，證明猜想二不成立。
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入                           ，有白色渾濁出現(xiàn)，證明猜想三成立。該反應(yīng)的化學方程式為：                                               。
結(jié)論：白色固體是Ca(OH)2。
【拓展應(yīng)用】某市一輛滿載電石的貨車遇大雨引發(fā)熊熊大火，其中的可燃物是________，且該反應(yīng)放出大量熱，使可燃物達到_______________。
【交流反思】通過上述實驗可知，電石在保存和運輸時的注意事項__________________

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

亮亮同學稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀（KMn04）放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2，該反應(yīng)的表達式為___________________________。實驗結(jié)束時，乙同學發(fā)現(xiàn)收集到的O2大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想l：反應(yīng)生成的MnO2分解放出02；
猜想2：_______________________________；
做出上述猜想的理由是_______________________________。
【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質(zhì)量的二氧化錳（Mn02），在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得Mn02的質(zhì)量不變。則猜想_________錯誤。
②第二組同學取K2Mn04在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想2正確的結(jié)論。該組同學選擇的實驗方法是___________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學實驗小組討論測定雙氧水溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量和體積。
[查閱資料]：常溫下氧氣密度為1.42 g/L；堿石灰干燥劑是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，極易吸收水蒸汽和二氧化碳。

A                  B                   C
[設(shè)計原理]：將一定質(zhì)量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，計算出其中過氧化氫的質(zhì)量，從而可知雙氧水溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量。
[過程方法]：
組長首先設(shè)計(如圖A)：向裝有樣品溶液的錐形瓶中投入二氧化錳，待雙氧水完全反應(yīng)完畢后測得產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是6.4g，則制取氧氣為          mol，雙氧水溶液含過氧化氫          mol（寫出具體計算過程）
小林對組長的圖A設(shè)計提出質(zhì)疑，設(shè)計了如圖B的方案，即在組長方案的錐形瓶上加一裝有堿石灰干燥管，然后再操作，請說明小林質(zhì)疑的理由是                                         。
若用C來制取氧氣并測得氧氣的體積，則氧氣的體積約等于                                 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組在實驗臺上發(fā)現(xiàn)一瓶標簽部分破損、未蓋瓶塞的溶液（如圖），于是同學們決定利用實驗臺上的其他藥品對這瓶溶液進行實驗探究：

[提出問題]這瓶溶液是什么溶液？（不考慮碳酸氫鈉）
[提出猜想]這瓶溶液是：
猜想一：氯化鈉溶液；
猜想二：氫氧化鈉溶液；
猜想三：碳酸鈉溶液：
猜想四：硫酸鈉溶液．
[實驗推斷]
（1）小香取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是氯化鈉溶液，也不可能是硫酸鈉溶液，理由是                                       ；（2）小芳另取樣滴加稀鹽酸，觀察到有       產(chǎn)生，得出結(jié)論；該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小美認為小芳的結(jié)論不完全正確，理由是                              
小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：
[繼續(xù)探究]另取樣，加入              溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，再取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
[實驗結(jié)論]由此推測出這瓶溶液最初是               溶液（寫化學式），敞口放置過程中發(fā)生了變化，反應(yīng)的化學方程式為                             ．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常用過氧化氫溶液和用二氧化錳作催化劑制取氧氣。
【提出問題】二氧化錳是催化劑，二氧化錳的用量對反應(yīng)速率是否有影響？
【設(shè)計實驗】（1）實驗裝置如圖所示。

（2）實驗記錄：每次用30mL10%的過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑進行實驗，測定相關(guān)數(shù)據(jù)記錄于下表中：
序號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2(g)
0．1
0．2
0．3
0．4
0．5
0．6
0．7
0．8
0．9
1．0
待測數(shù)據(jù)
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
【分析】（1）寫出該反應(yīng)的符號表達式                          。
（2）上述實驗應(yīng)該測定的“待測數(shù)據(jù)”可能是                      。
（3）10次實驗“每次用30 mL 10%的過氧化氫溶液”的目的是                 。
（4）若第2次實驗比第3次實驗的“待測數(shù)據(jù)”更      (填"大"或"小")，說明催化劑的用量越多，反應(yīng)越快。
【實驗與結(jié)果】經(jīng)多次實驗證明，第1次實驗至第7次實驗中過氧化氫的分解速率依次加快，第7次實驗至第10次實驗所記錄的“待測數(shù)據(jù)”無明顯差異。
【結(jié)論】                                                 。
【評價與反思】(答對本小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分)
氧化銅是否也能用做過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑？請設(shè)計實驗驗證。
                                                                  。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

興趣小組同學在實驗室處理廢液時，將一瓶已經(jīng)有結(jié)塊的熟石灰取樣，加入含有鹽酸的廢液中，發(fā)現(xiàn)廢液中產(chǎn)生大量氣泡．同學們?yōu)檫M一步了解這瓶熟石灰變質(zhì)的程度，進行以下探究活動，請你協(xié)助完成。
【探究活動一】測定變質(zhì)的熟石灰樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
經(jīng)老師的指導，同學們設(shè)計了如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）進行實驗，稱取一定量的樣品，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的重量，計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）。

查閱資料：濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
（1）加入足量的稀鹽酸，裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為                        。
（2）實驗過程中，裝置B的作用是                                  ；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                                ；通過測定裝置C在實驗前后的質(zhì)量，其增加的質(zhì)量即為樣品與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的                氣體的質(zhì)量。
（3）往裝置A中加入鹽酸前，打開鐵夾k，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B含有CO2的空氣，再接上裝置C和D；加入稀鹽酸，待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，必須再一次打開鐵夾k，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒，否則實驗數(shù)據(jù)明顯偏小，這是因為_______________________________________________________。經(jīng)實驗測定該變質(zhì)的熟石灰樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為65%。若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果       （選填“大于65%”或“小于65%”）。
（4）同學們認為，該瓶變質(zhì)的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水．請簡述理由             。

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