Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶試劑，密封完好但標(biāo)簽殘缺，只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小豐和小安同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．

提出問(wèn)題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？

交流討論：根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是　　

A、酸　　　　　 B、堿　　　　　 C、鹽

查閱資料：

I、初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、

II、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液呈堿性：

III、室溫（20°C）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

得出結(jié)論：小安根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是　　．

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究：

（1）小豐用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在PH試紙上，測(cè)得PH＞7，這瓶試劑不可能是　　．

（2）小豐為了確定該溶液是哪種溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加	產(chǎn)生大量的氣泡	該溶液是　　，反應(yīng)的化學(xué)方程式

小豐為了探究一瓶CaCl₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液50g，加入50gNa₂CO₃溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量95g，請(qǐng)你計(jì)算所用

CaCl₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：

【交流討論】酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成，不可能含有鈉離子； 【得出結(jié)論】根據(jù)III中所給數(shù)據(jù)可以求出在20℃時(shí)各物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以做出判斷； 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究】（1）氯化鈉溶液呈中性，pH等于7； （2）根據(jù)碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉的存在； 根據(jù)溶液的質(zhì)量差計(jì)算產(chǎn)生的碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量，從而計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：

解：【交流討論】酸當(dāng)中不可能含有鈉離子，故該溶液不可能是酸，故本題答案為：A； 【得出結(jié)論】根據(jù)計(jì)算可以知道在20℃時(shí)飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=8.8%＜10%，所以能夠排除碳酸氫鈉，故本題答案為：NaHCO3； 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究】 （1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉，故本題答案為：NaCl （2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉的存在，如果產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明是碳酸鈉，反之為氫氧化鈉，故本題答案為： 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式 稀鹽酸（或稀硫酸） 碳酸鈉溶液 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 解：設(shè)原溶液中CaCl2的質(zhì)量為x， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為：50g+50g﹣95g=5g CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl 111          100      x            5g = x=5.55g 則溶液中中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=11.1% 答：所用CaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.1%．