Question

實驗室有一瓶試劑，密封完好但標簽殘缺，只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小豐和小安同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是______
A、酸　　　　　 B、堿　　　　　 C、鹽
查閱資料：
I、初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、
II、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液呈堿性：
III、室溫（20°C）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

得出結(jié)論：小安根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是______．
設計實驗并繼續(xù)探究：
（1）小豐用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在PH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是______．
（2）小豐為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學方程式
取樣于試管中，滴加______	產(chǎn)生大量的氣泡	該溶液是______，反應的化學方程式______

小豐為了探究一瓶CaCl₂溶液的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液50g，加入50gNa₂CO₃溶液，恰好完全反應，所得溶液質(zhì)量95g，請你計算所用
CaCl₂溶液的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

解：【交流討論】酸當中不可能含有鈉離子，故該溶液不可能是酸，故本題答案為：A；
【得出結(jié)論】根據(jù)計算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=8.8%＜10%，所以能夠排除碳酸氫鈉，故本題答案為：NaHCO₃；
【設計實驗并繼續(xù)探究】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉，故本題答案為：NaCl
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：根據(jù)碳酸鈉可以和鹽酸反應可以設計實驗來驗證碳酸鈉的存在，如果產(chǎn)生氣泡，則說明是碳酸鈉，反之為氫氧化鈉，故本題答案為：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學方程式
稀鹽酸（或稀硫酸）		碳酸鈉溶液 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

解：設原溶液中CaCl₂的質(zhì)量為x，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為：50g+50g-95g=5g
CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl
111 100
x 5g
=
x=5.55g
則溶液中中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=11.1%
答：所用CaCl₂溶液的質(zhì)量分數(shù)11.1%．
分析：【交流討論】酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成，不可能含有鈉離子；
【得出結(jié)論】根據(jù)III中所給數(shù)據(jù)可以求出在20℃時各物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，可以做出判斷；
【設計實驗并繼續(xù)探究】（1）氯化鈉溶液呈中性，pH等于7；
（2）根據(jù)碳酸鈉可以和鹽酸反應可以設計實驗來驗證碳酸鈉的存在；
根據(jù)溶液的質(zhì)量差計算產(chǎn)生的碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式計算氯化鈣的質(zhì)量，從而計算氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對未知物質(zhì)進行鑒別，還考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，難度不大，可依據(jù)相關物質(zhì)的性質(zhì)逐漸分析得出結(jié)論．