Question

請按要求填空：
（1）地殼中含量最多的非金屬元素是

 

；空氣中含量最多的物質(zhì)的化學式是

 

；
（2）常用于治療胃酸過多的堿的化學式

 

．
（3）t℃時，5.2g KNO₃固體溶于20.0g水中，剛好形成飽和溶液．t℃時，KNO₃的溶解度為

 

．
（4）久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會生成一種鹽類雜質(zhì)，向其中加入稀鹽酸時會產(chǎn)生無色氣體．生成這種雜質(zhì)的化學方程式為：

 

；向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液會變

 

．
（5）某簡單粒子的結構示意圖如圖：
當x=8時，該粒子符號為

 

；
當x=10時，該粒子符號為

 

；
當x=13時，寫出該粒子的鹽酸鹽的化學式為：

 

．

Answer 1

考點：地殼中元素的分布與含量,固體溶解度的概念,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),原子結構示意圖與離子結構示意圖,化學式的書寫及意義

專題：物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成,化學用語和質(zhì)量守恒定律,溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)地殼中各元素含量的排序及化學式的書寫方法進行分析判斷．
（2）胃液的主要成分是鹽酸，可以服用能與鹽酸反應的物質(zhì)來治療胃酸過多，同時又不能傷害身體．
（3）根據(jù)溶解度的概念進行分析，溶解度就是在一定溫度下，某物質(zhì)在100g水中達到飽和時溶解的質(zhì)量．
（4）根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)是二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉都是顯堿性，能使酚酞試液變紅．
（5）根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答．

解答：解：（1）地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的非金屬元素是氧元素．空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%，空氣中含量最多的氣體是氮氣．故答案為：氧；N₂．
（2）氫氧化鋁可以與鹽酸反應生成氯化鋁和水，能用于治療胃酸過多，還具有胃粘膜保護作用，故填：Al（OH）₃．
（3）2t℃時，將5.2gKNO₃固體溶于20.0g水中剛好形成飽和溶液，則此時硝酸鉀的溶解度是

5.2g

20.0g

×100g=26.0g，故填：26.0g；
（4）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以這種無色氣體是二氧化碳；氫氧化鈉變質(zhì)的反應物是二氧化碳和氫氧化鈉寫在等號的左邊，生成物是碳酸鈉和水寫在等號的右邊，用觀察法配平，所以方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；因為碳酸鈉溶液顯堿性，氫氧化鈉屬于堿都能使酚酞試液變?yōu)榧t色．
故答案為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；紅．
（5）解：某簡單粒子的結構示意圖如圖所示，當x=8時，質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶2個單位負電荷的氧離子，其離子符號為O^2-．
當x=10時，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為氖原子，其原子符號為：Ne．
當x=13時，質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶3個單位負電荷的鋁離子；該粒子的鹽酸鹽為氯化鋁，鋁元素顯+3價，氯顯-1價，其化學式為：AlCl₃．
故答案為：O^2-；Ne；AlCl₃．

點評：本題考查了有關溶解度的概念、地殼中元素含量、二氧化碳的化學性質(zhì)等，完成此題，可以依據(jù)已有的概念進行．