Question

5．某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質(zhì)外，還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉．某化學(xué)興趣小組開展如下探究活動：
探究一：除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)

探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體（該探究中，微溶物不沉淀）．可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：
①加過量NaOH溶液；②加過量試劑甲；③加過量Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤加入過量稀鹽酸．

（1）其中試劑甲是氯化鋇溶液，步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（2）步驟③中，加過量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇．
（3）濾液4中的溶質(zhì)一定有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，往濾液4中加入過量的稀鹽酸，發(fā)生的中和反應(yīng)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（4）若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣能部分溶解（選填“能”或“不能”或“能部分”）．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
稀鹽酸能和氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇反應(yīng)，不能和硫酸鋇反應(yīng)．

解答 解：（1）其中試劑甲是氯化鋇溶液，步驟②中氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
故填：氯化鋇溶液；BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（2）步驟③中，加過量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇．
故填：除去氯化鈣和過量的氯化鋇．
（3）濾液4中的溶質(zhì)一定有氯化鈉、過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
往濾液4中加入過量的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，發(fā)生的中和反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（4）若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣能部分溶解，這是因?yàn)橄←}酸能和氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇反應(yīng)，不能和硫酸鋇反應(yīng)．
故填：能部分．

點(diǎn)評 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．